题目
题型:不详难度:来源:
A.加入NaOH,溶液pH升高,c(SO32-)增大 |
B.氯化钡有两性 |
C.两支试管中的白色沉淀都是BaSO4 |
D.SO2具有两性且水溶液有酸性 |
答案
解析
核心考点
试题【在氯化钡溶液中通入SO2,无白色沉淀产生。若将氯化钡溶液分装在两只试管中,一支加硝酸,另一支加NaOH溶液,然后再分别通入适量的SO2,结果两支试管中都有白色沉】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性 |
B.二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象,再加入0.5mL3%的过氧化氢后产生沉淀 |
C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明二氧化硫具有还原性 |
D.二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色 |
A.两种气体都是无色有毒的气体,且都可用水吸收以消除对空气的污染 |
B.二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸 |
C.两种气体都具有强氧化性,因此都能够使品红溶液褪色 |
D.两种气体溶于水都可以与水反应,且只生成相应的酸 |
A.中性和漂白性 | B.酸性和漂白性 | C.只有漂白性 | D.只有酸性 |
可供选用的仪器有:
①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④ 药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。
请回答下列问题:
(1)盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的
(2)配制稀硫酸时,还缺少的仪器有 (写仪器名称);
(3)经计算,配制100 mL1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL,量取硫酸时应选用 mL规格的量筒;
A.10 mL B.50 mL C.100 mL D.200mL
(4)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为
,若在稀释过程中,少量浓硫酸不慎沾在手上,处理方法为
。
(5)对所配制的稀硫酸进行测定,发现其浓度大于1 mol·L-1,配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因 。
A.用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线取浓硫酸
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水
C.将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后,紧接着就进行以后的实验操作
D.转移溶液时,不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E.定容时,俯视容量瓶刻度线进行定容
F.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处
(2)写出SO2通入足量NaOH溶液中反应的离子方程式 ▲
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