题目
题型:不详难度:来源:
A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B.SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3
C.SO2、H2SO4、H2SO3、SO2、S D.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
答案
解析
核心考点
试题【将硫磺在氧气中燃烧生成气体A,把气体A溶于水得溶液B,向B中滴加溴水,溴水褪色而B变为C;在C中加入Na2S产生气体D,若将D通入B溶液,可得沉淀E;A、B、C】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴ “路边杂草被腐蚀成黑色”其原因是
⑵浓硫酸为不挥发性强酸,为什么说“到处弥漫着刺鼻的气味”
。
⑶该运载硫酸的车罐可能是用 制造的。
⑷写出两种鉴别浓硫酸和稀硫酸的简单方法
A.稀硫酸与锌粒反应 | B.二氧化硫与氧气反应 |
C.浓硫酸与碳反应 | D.三氧化硫与水反应 |
(1)通过试管乙中发生的 现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应,并且该现象还能说明产生的气体具有 性。
(2)写出试管甲中所发生反应的化学方程式,并标明电子转移方向和数目。
。
(3)试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是 ,此防范措施也说明产生的气体是 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)气体, (填“有”或“无”)毒性。
(4)SO2的排放是造成酸雨的主要因素,某同学通过实验探究,得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分,该同学取某一时段的这种雨水V L,加入0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时,恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算:
①该雨水中共溶解SO2的体积是 mL(标准状况)。
②若生成沉淀物的质量为4.50 g,则沉淀物的组成为 (填写化学式)。
A.AlCl3 | B.CaO | C.NaOH | D.NH3·H2O |
A.0.09mol的H2 | B.0.09mol的SO2 |
C.小于0.045mol的SO2 | D.0.045mol的SO2 |
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