题目
题型：不详难度：来源：
| A．SO2 H2 | B．SO2 | C．H2 | D．无法确定 |
答案
解析
正确答案：A
浓硫酸具有强氧化性，一开始生成SO2，随反应的进行，浓度变稀，后来生成H2。
核心考点
举一反三
| A．无色、无味 | B．容易液化、难溶于水 |
| C．有漂白性，能使品红溶液褪色 | D．和水反应生成硫酸 |
| A．纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养 |
| B．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅 |
| C．雨水样品一段时间后，pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的氮氧化物和CO2 |
| D．二氧化硫的大量排放是造成酸雨和光化学烟雾的主要原因 |
张明同学对硫酸及其盐的某些性质中进行了如下实验探究。
[实验一
]探究浓硫酸的氧化性 将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后，加热装置甲。（夹持和加热装置省略）（1）该装置设计上存在明显缺陷，其缺陷是 __________
_______________________ ___。（2）装置甲中反应的化学方程式是___________ ___。（3）装置乙中的试剂是_____________________________________________________。[实验二
]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质（4）请你帮助张明同学完成如下实验方案：| 实验操作 | 预期现象和结论 |
 | |
查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如下：
张明用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数：（离子方程式：2MnO4―＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑）①取5.00 mL H2O2溶液（密度为1.00 g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；②用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定；③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。请回答：（5）电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为____________________________。（6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2＋的增多，溶液紫红色消失速率加快。Mn2＋的作用是_____________ ___。（7）原H2O2溶液中溶质的质量分数是__________ _____ ____。| A．酸性 | B．脱水性 | C．强氧化性 | D．吸水性 |
| A．小于0.9 mol | B．等于0.9 mol | C．在0.9 mol到1.8 mol之间 | D．大于1.8 mol |
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