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题目
题型:不详难度:来源:
一定量的浓硫酸与过量的镁充分反应,生成的气体是
A.SO2 H2B.SO2C.H2 D.无法确定

答案
A
解析

正确答案:A
浓硫酸具有强氧化性,一开始生成SO2,随反应的进行,浓度变稀,后来生成H2
核心考点
试题【一定量的浓硫酸与过量的镁充分反应,生成的气体是A.SO2 H2B.SO2C.H2 D.无法确定】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列对二氧化硫气体的物理性质或化学性质描述正确的有
A.无色、无味B.容易液化、难溶于水
C.有漂白性,能使品红溶液褪色D.和水反应生成硫酸

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化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系,下列叙述正确的是
A.纯净水几乎不含任何杂质,喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养
B.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅
C.雨水样品一段时间后,pH由4.68变为4.28,是因为雨水中溶解了较多的氮氧化物和CO2
D.二氧化硫的大量排放是造成酸雨和光化学烟雾的主要原因

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(18分)
张明同学对硫酸及其盐的某些性质中进行了如下实验探究。
[实验一]探究浓硫酸的氧化性
  将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后,加热装置甲。(夹持和加热装置省略)
(1)该装置设计上存在明显缺陷,其缺陷是       _________________________________          ___。
(2)装置甲中反应的化学方程式是___________                           ___。
(3)装置乙中的试剂是_____________________________________________________。
[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
(4)请你帮助张明同学完成如下实验方案:
实验操作
预期现象和结论
 
 
[实验三]用KHSO4制取H2O2并测其质量分数
查阅资料得知:工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2,示意图如下:

张明用此法制取一定浓度的H2O2,并进行下列实验测定H2O2的质量分数:(离子方程式:2MnO4+5H2O2+6H=2Mn2+8H2O+5O2↑)
①取5.00 mL H2O2溶液(密度为1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释,再加稀硫酸酸化;
②用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定;
③用同样方法滴定,三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。
请回答:
(5)电解饱和KHSO4溶液时,阳极的电极反应式为____________________________。
(6)操作②中,滴入第一滴KMnO4溶液,溶液紫红色消失很慢,随着滴定过程中Mn2的增多,溶液紫红色消失速率加快。Mn2的作用是_____________              ___。
(7)原H2O2溶液中溶质的质量分数是__________                  _____   ____。
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浓硫酸有许多重要的性质,在与含有永分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
A.酸性B.脱水性C.强氧化性D.吸水性

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向100mL 18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸物质的量 (      )
A.小于0.9 molB.等于0.9 molC.在0.9 mol到1.8 mol之间D.大于1.8 mol

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