题目
题型:不详难度:来源:
A.无色、无味 | B.容易液化、难溶于水 |
C.有漂白性,能使品红溶液褪色 | D.和水反应生成硫酸 |
答案
解析
B 错误,难液化、易溶于水
C 正确。
D 错误,和水反应生成亚硫酸
核心考点
举一反三
A.纯净水几乎不含任何杂质,喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养 |
B.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅 |
C.雨水样品一段时间后,pH由4.68变为4.28,是因为雨水中溶解了较多的氮氧化物和CO2 |
D.二氧化硫的大量排放是造成酸雨和光化学烟雾的主要原因 |
张明同学对硫酸及其盐的某些性质中进行了如下实验探究。
[实验一]探究浓硫酸的氧化性
将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后,加热装置甲。(夹持和加热装置省略)
(1)该装置设计上存在明显缺陷,其缺陷是 _________________________________ ___。
(2)装置甲中反应的化学方程式是___________ ___。
(3)装置乙中的试剂是_____________________________________________________。
[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
(4)请你帮助张明同学完成如下实验方案:
实验操作 | 预期现象和结论 |
| |
查阅资料得知:工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2,示意图如下:
张明用此法制取一定浓度的H2O2,并进行下列实验测定H2O2的质量分数:(离子方程式:2MnO4―+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑)
①取5.00 mL H2O2溶液(密度为1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释,再加稀硫酸酸化;
②用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定;
③用同样方法滴定,三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。
请回答:
(5)电解饱和KHSO4溶液时,阳极的电极反应式为____________________________。
(6)操作②中,滴入第一滴KMnO4溶液,溶液紫红色消失很慢,随着滴定过程中Mn2+的增多,溶液紫红色消失速率加快。Mn2+的作用是_____________ ___。
(7)原H2O2溶液中溶质的质量分数是__________ _____ ____。
A.酸性 | B.脱水性 | C.强氧化性 | D.吸水性 |
A.小于0.9 mol | B.等于0.9 mol | C.在0.9 mol到1.8 mol之间 | D.大于1.8 mol |
A.硫化氢分子很稳定,受热难分解 |
B.硫化氢分子中所有原子的最外层电子都达到8电子结构 |
C.将硫化氢通入溴水,溴水褪色 |
D.硫化氢是电解质,其电离方程式是 H2S = H+ + HS- |
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