题目
题型:不详难度:来源:
(1)18.4mol/L(质量分数0.98,密度1.84g/cm3)浓硫酸是常用的干燥剂,用于吸收潮湿气体中的水蒸气。当浓硫酸浓度降到16 mol/L(密度1.8g/cm3)以下时,则失去干燥能力。
①16 mol/L的硫酸的质量分数为 (保留两位小数,下同)。
②50mL质量分数为0.98的浓硫酸作为干燥剂时,最多可吸水 g。
(2)将铁粉与硫粉在隔绝空气条件下反应所得的固体M 9.920 g,与足量稀硫酸反应,收集到气体2.688 L(换算到标准状况),质量为3.440 g。则固体M的成分为
(写化学式),其中铁元素与硫元素的质量比为 。
(3)当代硫酸工业大多用接触法制硫酸(设空气中氧气的体积分数为0.20)。
①为使黄铁矿煅烧充分,常通入过量40%的空气,则煅烧后炉气中SO2的体积分数为 。
②将①中的炉气经净化除尘后直接送入接触室,流量为1.00m3/s,从接触室导出气体的流量为0.95m3/s(同温同压下测定),则SO2的转化率为 %。
(4)接触法制硫酸排放的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的SO2(循环利用)和混合铵盐。为测定此铵盐中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果如下:
铵盐质量为10.000 g和20.000 g时,浓硫酸增加的质量相同;
铵盐质量为30.000 g时,浓硫酸质量增重0.680 g;
铵盐质量为40.000 g时,浓硫酸的质量不变。
①计算该混合盐中氮元素的质量分数。
②计算上述氢氧化钠溶液的物质的量浓度。
答案
(2)(3分)FeS、Fe(1分),21:10;(2 分)
(3)(4分)① 0.11;② 92.5%;(每小题2分)
(4)(5分)
①设:NaOH为amol,NH4HSO4为xmol, (NH4)2SO4为ymol。
则有:
解得:a=0.232
x=0.064
y=0.02
(3分)
② (2分)
解析
(1)(4分)①
②由溶质质量守恒
50ml×1.84g/ml×0.98=16mol/l×(50ml×1.84g/ml+mg)/1.8g/ml×98g·mol-1
m=11.63g
(2)(3分)FeS、Fe(1分),21:10;(2 分)
Fe+SFeS
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,
n(气)= 2.688 L/22.4l·mol-1=0.12mol
n(H2S)+n(H2)=0.12mol
n(H2S)×34g·mol-1+n(H2)×2 g·mol-1= 3.440 g
n(H2S)=n(FeS)=0.1mol,n(H2)=0.02mol,
m(Fe):m(S)=(9.920g-0.1mol×32g·mol-1):( 0.1mol×32g·mol-1)=21:10
(3)(4分)① 0.11;② 92.5%;(每小题2分)
①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,
通入过量40%的空气,则煅烧后炉气中SO2的体积分数为
8÷(11×4+11×40%×5+8)×100%=8÷74×100 %=11%
② 2 SO2 + O2 2SO3 △V
2 1 1
0.1m3/s 0.05m3/s 1.00m3/s―0.95m3/s
SO2的总体积:1.00m3/s×8÷74×100 %="0.108" m3/s,
SO2的转化率为0.1m3/s÷0.108 m3/s×100%=92.5%
(4)(5分)
①设:NaOH为amol,NH4HSO4为xmol, (NH4)2SO4为ymol。
则有:
解得:a=0.232
x=0.064
y=0.02
(3分)
② (2分)
核心考点
试题【硫酸是化学工业中的重要原料,至2010年我国已成为全球硫酸产能最高、产量最大的国家。(1)18.4mol/L(质量分数0.98,密度1.84g/cm3)浓硫酸是】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.硫酸比硝酸稳定 | B.硫酸的沸点比硝酸高 |
C.H2SO4的酸性比硝酸强 | D.浓硫酸的氧化性比硝酸强 |
A.CaO | B.Na2CO3 | C.Ca(OH)2 | D.CaCO3 |
A.SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物 |
B.SO2具有漂白性,可以使品红溶液褪色 |
C.SO2与水反应生成H2SO4 |
D.SO2是一种大气污染物,它主要来自于化石燃料的燃烧 |
A.单质 | B.化合物 | C.混合物 | D.有机物 |
(1)生成的黑色物质是 (填化学式)。
(2)刺激性气味的气体主要成分是 (填化学式),产生该气体的化学方程式为 。
(3)根据上述实验现象,表明浓硫酸具有 (填序号)。
①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性
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