题目
题型:不详难度:来源:
A.溶液快速褪色 | B.溶液缓慢褪色 |
C.生成白色沉淀 | D.生成浅黄色沉淀 |
答案
解析
正确答案:C
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,失去漂白性,生成的H2SO4与BaCl2生成沉淀。
核心考点
试题【将等体积的SO2和Cl2充分混合,通入加有品红的氯化钡溶液,可观察到的现象是( )A.溶液快速褪色B.溶液缓慢褪色C.生成白色沉淀D.生成浅黄色沉淀】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
将50g锌粉与50mL浓H2SO4在加热条件下充分反应,锌粉有剩余,收集到一定体积的气体,将该气体体积折算成标准状况为11.2L。
(1)化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是
(填分子式)。产生这种结果的主要原因是(用离子方程式表示) 。
(2)实验验证:为了检验主要杂质气体的成分,化学兴趣小组的同学设计了如下实验,对气体X取样进行探究。
①A中加入的试剂可能是 ,作用是 。
B中加入的试剂可能是 。
②证实气体X中混有杂质气体,D中应选择的试剂是 ,同时应观察到C中的实验现象是 。
(3)理论分析:
①该小组有同学提出只需要再测出一个数据,便能准确的确定该气体的组成,你认为他可以是测下列 。
A、反应后剩余锌的质量为17.5g
B、收集到气体的质量为25.8g
C、浓硫酸的物质的量浓度为18.0mol/L
②根据你在①中所选数据,通过计算确定气体X中各成分物质的量分别为: 。
Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?请将选项字母填在下列各小题的括号内:
A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性
(1)浓硫酸可以干燥氢气( )
(2)浓硫酸使木条变黑 ( )
(3)热的浓硫酸与铜片反应( )
Ⅱ.现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有: ①胶头滴管; ②烧瓶;③烧杯;④ 药匙;⑤量筒;⑥托盘天平;⑦玻璃棒; ⑧100mL容量瓶。请回答:
(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有 (选填序号)。
(2)经计算,配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL。
(3)下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是( )
A.量取浓H2SO4时,俯视刻度线 | B.定容时,俯视容量瓶刻度线 |
C.配制前,容量瓶中有水珠 | D.定容后摇匀发现液面下降而未向其中再加水 |
A.都能与氢氧化钠溶液反应 |
B.都能使石蕊试液变红 |
C.都能引起光化学烟雾的大气污染物 |
D.工业制硫酸、硝酸时要用到它们 |
(1)发生氧化还原反应的是 (填序号)
(2)写出(5)的反应方程式 ,
说明浓硫酸具有 ,制取CuSO4, 方法最好(填序号),
(3)SO2是造成空气污染,形成酸雨的主要物质。SO2在水的存在下与氧气反应生成硫酸,反应方程式为 。
验证二氧化硫的方法是 。
(4)某溶液中含有Cl-、SO42-,可能含有Na+、Fe2+或其中一种。
①验证Cl-、SO42-的方法是
A.先加BaCl2溶液,等沉淀后,再加AgNO3溶液
B.先加AgNO3溶液,等沉淀后,再加BaCl2溶液
C.先加Ba(NO3)2溶液,等沉淀后,再加AgNO3溶液
②验证Na+或Fe2+最简单的方法是 。
A.浓硫酸与铝的反应 | B.稀硫酸与纯碱的反应 |
C.稀硫酸与锌的反应 | D.浓硫酸与木炭的反应 |
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