题目
题型:不详难度:来源:
将50g锌粉与50mL浓H2SO4在加热条件下充分反应,锌粉有剩余,收集到一定体积的气体,将该气体体积折算成标准状况为11.2L。
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(1)化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是
(填分子式)。产生这种结果的主要原因是(用离子方程式表示) 。
(2)实验验证:为了检验主要杂质气体的成分,化学兴趣小组的同学设计了如下实验,对气体X取样进行探究。
①A中加入的试剂可能是 ,作用是 。
B中加入的试剂可能是 。
②证实气体X中混有杂质气体,D中应选择的试剂是 ,同时应观察到C中的实验现象是 。
(3)理论分析:
①该小组有同学提出只需要再测出一个数据,便能准确的确定该气体的组成,你认为他可以是测下列 。
A、反应后剩余锌的质量为17.5g
B、收集到气体的质量为25.8g
C、浓硫酸的物质的量浓度为18.0mol/L
②根据你在①中所选数据,通过计算确定气体X中各成分物质的量分别为: 。
答案
(1)H2 Zn+2H+=Zn2++H2↑(2分)
(2)①NaOH溶液(或其他合理答案) ,吸收SO2气体,浓H2SO4
②无水CuSO4,黑色固体变红
(3)①BC ②SO2为0.4mol,H2为0.1mol
解析
当浓硫酸逐渐变为稀硫酸时,生成H2:②Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
(1)可见所谓有杂质气体就是氢气
(2)为了检验氢气的存在,结合题目所给装置及药品可知:用氢气还原CuO(黑色粉末变红),生成的水用无水硫酸铜(装置D)来检验
先用碱液吸收SO2,再通过KMnO4溶液是否褪色来检验并再次吸收SO2;随后必须用浓硫酸干燥气体,得到干燥纯净的氢气,通入装置C中来还原CuO;
(3)设混合气体中SO2、H2的物质的量分别为x mol、y mol
由①②两方程式及题目所给数据可知,确定该混合气体(SO2、H2)的组成,已经知道混合气体的体积(标准状况下x+y=11.2/22.4=0.5),只要知道收集到气体的质量或浓硫酸的物质的量浓度均可再列出一等式,即可满足题意
64x+2y=25.8或2x+y=0.05×18
但知道反应后剩余锌粉的质量只能列出同样的等式,即:x+y=
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故答案为BC
最终解得:x=0.4mol y=0.1mol
核心考点
试题【(12分)某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如下实验:将50g锌粉与50mL浓H2SO4在加热条件下充分反应,锌粉有剩余,收集到一定体积的气】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
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Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?请将选项字母填在下列各小题的括号内:
A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性
(1)浓硫酸可以干燥氢气( )
(2)浓硫酸使木条变黑 ( )
(3)热的浓硫酸与铜片反应( )
Ⅱ.现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有: ①胶头滴管; ②烧瓶;③烧杯;④ 药匙;⑤量筒;⑥托盘天平;⑦玻璃棒; ⑧100mL容量瓶。请回答:
(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有 (选填序号)。
(2)经计算,配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL。
(3)下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是( )
A.量取浓H2SO4时,俯视刻度线 | B.定容时,俯视容量瓶刻度线 |
C.配制前,容量瓶中有水珠 | D.定容后摇匀发现液面下降而未向其中再加水 |
A.都能与氢氧化钠溶液反应 |
B.都能使石蕊试液变红 |
C.都能引起光化学烟雾的大气污染物 |
D.工业制硫酸、硝酸时要用到它们 |
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(1)发生氧化还原反应的是 (填序号)
(2)写出(5)的反应方程式 ,
说明浓硫酸具有 ,制取CuSO4, 方法最好(填序号),
(3)SO2是造成空气污染,形成酸雨的主要物质。SO2在水的存在下与氧气反应生成硫酸,反应方程式为 。
验证二氧化硫的方法是 。
(4)某溶液中含有Cl-、SO42-,可能含有Na+、Fe2+或其中一种。
①验证Cl-、SO42-的方法是
A.先加BaCl2溶液,等沉淀后,再加AgNO3溶液
B.先加AgNO3溶液,等沉淀后,再加BaCl2溶液
C.先加Ba(NO3)2溶液,等沉淀后,再加AgNO3溶液
②验证Na+或Fe2+最简单的方法是 。
A.浓硫酸与铝的反应 | B.稀硫酸与纯碱的反应 |
C.稀硫酸与锌的反应 | D.浓硫酸与木炭的反应 |
A.工业生产中常用生石灰来吸收废气中的二氧化硫 |
B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红,说明二氧化硫能与水反应生成酸 |
C.二氧化硫能使有色物质颜色消失,说明二氧化硫具有氧化性 |
D.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明二氧化硫具有还原性 |
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