题目
题型:不详难度:来源:
A.SO2使酸性KMnO4溶液褪色 | B.SO2使溴水褪色 |
C.SO2使品红溶液褪色 | D.SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色 |
答案
解析
核心考点
试题【能证明SO2具有漂白性的实验是( )A.SO2使酸性KMnO4溶液褪色B.SO2使溴水褪色C.SO2使品红溶液褪色D.SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.析出BaSO3沉淀 | B.析出BaSO4沉淀 | C.逸出SO3气体 | D.逸出SO2气体 |
(1)浓硫酸和木炭(C)加热时反应的化学方程式为:
;
为了验证反应的全部生成物,用下图装置进行实验。
(2)上图A处是完成实验的必要装置,它是下列图中的(填编号) ;
(3) C装置中盛放的试剂为 ,
其作用是 ;
(4)能够证明存在CO2气体的实验现象是:
。
A.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去 |
B.SO2通入品红溶液红色褪去 |
C.SO2通入溴水溶液中红棕色褪去 |
D.SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去 |
污染指数 | 首要污染物 | 空气质量级别 | 空气质量状况 |
55 | SO2 | II | 良 |
[探究实验一]用下图所示装置进行实验。
① A装置的作用是 (填“干燥”或“氧化”)SO2气体。
②实验过程中,B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化,C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变 色,说明SO2与水反应生成一种酸。
③ D装置的作用是 ,D中发生反应的化学方程式是 。
[探究实验二]往盛有水的烧杯中通入SO2气体,测得所得溶液的pH 7(填“>”“=”或“<”),然后每隔1 h测定其pH,发现pH逐渐 (填“变大”或“变小”),直至恒定。说明烧杯中的溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。
[查阅资料]SO2形成酸雨的另一途径为:SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3,SO3溶于降水生成H2SO4。则在此过程中的飘尘是作为 (填“催化剂”或“氧化剂”)。
[探究结论]SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。
[知识拓展]
(1)汽车排放的尾气,硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最终转化为 ,是造成酸雨的另一主要原因。
(2)该市某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.16%,该工厂每天燃烧这种煤100吨。如果煤中的硫全部转化为SO2,那么这些SO2在标准状况下的体积约为 m3。
A.证明SO2具有强氧化性和酸性 |
B.若第1支试管先通入Cl2,再通SO2气体,也有白色沉淀生成 |
C.若第2支试管先通入NH3,再通SO2,不会产生沉淀 |
D.若第1支试管中先加入稀HNO3溶液,再加入Na2SO3溶液,则无沉淀生成 |
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