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题目
题型:不详难度:来源:
把二氧化硫通入紫色石蕊试液中,可以观察到的现象是
A.先变蓝后变红B.先变红后褪色
C.先变红后变紫D.只变红

答案
D
解析

试题分析:SO2溶于水生成亚硫酸,溶液显酸性,是紫色的石蕊试液显红色,答案选D。2的性质和鉴别
点评:该题是基础性试题的考查,学生只需要熟练记住SO2的化学性质即可。该题学生任意错选B,这是由于不能准确理解SO2的漂白性,即SO2不能漂白酸碱指示剂。
核心考点
试题【把二氧化硫通入紫色石蕊试液中,可以观察到的现象是A.先变蓝后变红B.先变红后褪色C.先变红后变紫D.只变红】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3),反应原理是:

2FeSO4    Fe2O3 + SO2↑+SO3↑,某学生欲检验该反应所产生的气态物质,他依次将气体通过盛有(I)BaCl2溶液、(II)x溶液、(III)NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是(    )
A.(I)中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀
B.可将(I)中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液
C.(III)的作用是检验生成的SO2气体
D.(II)所盛x应为品红溶液

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某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质,设计如下图实验装置。请回答:

(1)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性,则B中所盛试剂为        ; C中反应的离子方程式为                                       
(2)为了实现绿色环保的目标,某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置,与A1装置相比,A2装置的优点是                                           
(3)试验中发现Na2SO3可能部分被氧化,现需测定Na2SO3的纯度:称取10.00g产品,配成100ml溶液,移取25.00ml溶液,用0.20mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定,消耗KMnO4溶液20.00mL,产品中Na2SO3质量分数的计算表达式为        ,计算结果为       。(保留两位小数)
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下列关于硫酸性质的描述中,正确的是(  )
A.浓H2SO4有氧化性,稀H2SO4无氧化性
B.由于浓H2SO4具有吸水性,故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验
C.稀H2SO4与铁、铝反应,浓H2SO4在常温下不与铁、铝反应
D.浓硫酸与铜片加热反应,既表现了酸性,又表现出强氧化性

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将浸湿了溴水的棕红色滤纸,挂在含二氧化硫的容器里,滤纸褪色了,这是因为(  )
A.二氧化硫具有漂白性B.溴挥发而褪色
C.二氧化硫具有还原性D.溴被还原成Br

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某同学用地下水稀释浓硫酸,将浓硫酸沿玻璃棒注入盛地下水的烧杯中时,发现烧杯中溶液变浑浊,由此推测地下水中可能含有的离子是
A.Na+B.Ba2+C.Mg2+D.K+

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