题目
题型:不详难度:来源:
A.通入Ca(ClO)2溶液中,有HClO生成 | B.通入FeCl3溶液中,有SO42-生成 |
C.通入氯水中,有淡黄色沉淀生成 | D.通入KICl2溶液中,有I-生成 |
答案
解析
试题分析:A、Ca(ClO)2+SO2(少量)+H2O=CaSO4↓+HCl+HClO;Ca(ClO)2+2SO2(过量)+2H2O=CaSO4↓+2HCl+H2SO4 ;通入Ca(ClO)2溶液中,可能有HClO生成,故A正确; B、二氧化硫通入FeCl3溶液中,发生反应,2Fe3++SO2+H2O=2Fe2++4H++SO42-,有SO42-生成,故B正确; C、通入氯水中反应,Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,无淡黄色沉淀生成,故C错误; D、二氧化硫气体通入KICl2溶液中,二氧化硫具有还原性,被KICl2氧化为硫酸,本身被还原为I-,故D正确;故选C.
核心考点
试题【下列关于SO2性质的分析,肯定错误的是A.通入Ca(ClO)2溶液中,有HClO生成B.通入FeCl3溶液中,有SO42-生成C.通入氯水中,有淡黄色沉淀生成D】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.①②③④ | B.①和② | C.只有① | D.①和④ |
A.FeS和CuS | B.CuS | C.CuS和S | D.Al2S3、FeS和CuS |
据图回答下列问题:
(1)写出用黄铁矿(主要含FeS2)造气的化学反应方程式________。
(2) 给出A、B物质的名称:A________,B________
(3) 催化氧化之前对SO2和空气的混合气体进行净化、干燥的目的是________ 选用B进入吸收塔吸收SO3的优点是________。
(4) SO2的催化氧化是一个可逆反应,采取适宜的反应条件有利于生产的进行。实际生产中,下列哪些生产条件或措施考虑到了平衡移动原理________ (选填序号)。
A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎
B.使用V2O5作催化剂
C.催化反应室中选择400-5000C温度
D.净化后的炉气中要有过量的空气
E. 催化氧化在常压下进行
F. 将尾气中的SO2循环利用
(5) 某硫酸厂每天消耗黄铁矿石(含FeS2质量分動60%) 20吨,生产的三阶段的转化率依次为98%、95%、98%,则该工厂一天能生产B的质量为__________吨。
(1)在甲、乙两个烧杯中,分别装入40mL浓度均为2mol·L-1的稀硫酸和稀硝酸,并向其中各加入 4g束状铜丝,观察现象,试完成下列实验报告:
(2)充分反应后,将甲、乙烧杯混合,再使之充分反应,最终所得溶液溶质为____ ,剩余固体总质量为 g
(3)若甲中硫酸溶液体积V(V>40mL)可变,其余数据不变,则:
①当甲、乙烧杯混合充分反应后,溶液中只有一种溶质时,V=____ mL,若要将溶液中的Cu2+沉淀完全,应加NaOH使溶液的pH至少为____ 。已知KsP[Cu(OH)2]=2.2×l0-20,1g=0.7)
②能否通过硫酸溶液体积的改变,使铜丝在甲、乙烧杯混合充分反应后完全溶解? 试写出推理过程________ 。
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