题目
题型:不详难度:来源:
(1)通过计算说明干燥后的固体是什么物质?
(2)求原氧化铜的质量。
答案
n(H2SO4)=19.6%×100.0g/98g·mol-1=0.2mol
因0.35>0.2,故Fe过量(3分)
干燥后的固体是Fe和Cu的混合物(1分)
(2)过量的铁粉的质量为:(0.35mol-0.2mol)×56g·mol-1=8.4g(1分)
则m(Cu)=19.6g-8.4g=11.2g(1分)
即m(CuO)=11.2g/64×80=14g(2分)
解析
核心考点
试题【(8分)将一定量的氧化铜加入到100.Og质量分数为19.6%的硫酸溶液中,完全溶解后溶 液显蓝色,再加人19.6g铁粉充分反应后,经过滤、干燥得到的固体仍为1】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.4:6:1 | B.8:6:1 | C.3:3:1 | D.2:2:1 |
A.80mL | B.100mL | C.115mL | D.145mL |
⑴原混合物中Na2CO3为 _______________g
⑵若以滴加盐酸的体积为V(mL),产生气体的物质的量为n(mol),建立n=f(V)的函数关系,将V在不同取值时,n=f(V)的关系式填入下表并作图
V值 | n=f(V) |
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| |
A.0.37mol | B.0.63mol | C.0.74mol | D.1.5mol |
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