题目

题型：不详难度：来源：

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。

已知：Na₂SO₃＋H₂SO₄(浓)Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是                      。
（2）实验过程中，C中的现象是                               ，说明SO₂具有      性。
（3）实验过程中，观察到装置B中出现了明显的白色沉淀。为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验：

根据实验事实判断该白色沉淀的成分是              （填化学式），产生该白色沉淀的原因可能是            （填字母编号）。
a．BaSO₃既不溶于水也不溶于酸
b．BaCl₂溶液中可能溶解有氧气
c．BaCl₂溶液中可能混有NaOH
d．由A制得的SO₂气体中可能混有氧气
（4）如果将装置A中的浓H₂SO₄换作浓HNO₃，对此实验是否有影响并明理由                                                                                   。

答案

（1）分液漏斗 （2）KMnO₄溶液退色  　还原
（3）BaSO₄        bd（选对一个给1分，错选不给分）
（4）有影响，浓HNO₃可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到SO₂气体(其它合理答案也得分)

解析

试题分析：（2）酸性高锰酸钾为强氧化剂，其溶液褪色说明SO₂具有还原性；（3）生成的沉淀不溶于盐酸，确定该沉淀为BaSO₄，根据题意分析产物只能是SO₂的氧化产物，氧化剂只能是空气中的氧气；（4）硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到SO₂气体。