题目
题型:不详难度:来源:
A.CO2 | B.NH3 | C.NO2 | D.H2S |
答案
解析
试题分析:A、SO2与CO2都不与BaCl2反应,并且所对应的酸都比盐酸弱,通入SO2与CO2都不会生成沉淀,故A选;B、Cl2具有氧化性,在溶液中将SO2氧化为SO42-离子,生成沉淀BaSO4,故B不选;C、通入NH3溶液呈碱性,溶液中生成大量的SO32-离子,生成沉淀BaSO3,故C不选;D、NO2与水反应生成具有氧化性的硝酸,在溶液中将SO2氧化为SO42-离子,生成沉淀BaSO4,故D不选;
核心考点
举一反三
A.白色沉淀都是BaSO3 |
B.①白色沉淀是BaSO3和S,②是BaSO3 |
C.①白色沉淀是BaSO4,②是BaSO3 |
D.①白色沉淀是FeSO3,②是BaSO3 |
(已知:2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O)
A.相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想 |
B.途径③中,1mol Cu与足量浓硫酸反应会产生64g SO2气体 |
C.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为 |
D.1mol Cu分别按照途径②、③中,被还原的H2SO4的质量之比为 |
(1)m克铁碳合金中加入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是①常温下碳与浓硫酸不反应;② 。
(2)写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 。
(3)B中的现象是: ;
C的作用是: 。
(4)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为 (写含m、b的表达式)。
⑸反应一段时间后,用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:
A:只含有Fe3+;B:只含有Fe2+;C: 。
验证C的实验方法是
。
Ⅰ、硬质玻璃管常作为气体和固体反应的场所,如图(其他装置省略,必要时可加热)。
下列实验描述不正确的是
A.固体A为无水硫酸铜时,可以检验气体X中是否含有水蒸气 |
B.固体A为铜时,可以除去N2中的O2 |
C.在空气流作用下,加热氯化铁晶体得到纯净的无水氯化铁 |
D.将氨气和空气混合气通过灼热的铂丝,可看到有红棕色气体生成 |
a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白:
棉球 | 棉球上滴加的试剂 | 实验现象 | 解释和结论 |
a | | 棉球变白,微热后又恢复红色 | |
b | 含酚酞的NaOH溶液 | 棉球变为白色 | 离子方程式: |
c | | 棉球变为白色 | 结论:该气体具有 性 |
Ⅰ、探究大气污染物SO2的性质
(1)为了实现绿色环保的目标,能否用上图A2代替A1装置 (填“能”或“否”)。
(2)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性,则B中所盛试剂
为 ,C中反应的离子方程式为 ,D中反应的化学方程式
为 。
Ⅱ、探究铜片与浓H2SO4反应的产物
实验结束,发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知:此黑色固体可
能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸,在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体,按如下实验方案探究其成分:
(3)步骤Ⅱ 中检验滤渣洗涤干净的实验方法是____________________________。
(4)黑色固体的成分是________________。
Ⅲ、尾气处理
用氨水吸收尾气中的SO2,“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。
(5)氨水吸收过量SO2的反应的离子方程为 。
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