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题目
题型:不详难度:来源:
某课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应情况,用下图所示装置进行实验。已知:①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液;②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使之褪色(化学方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4)。

回答下列问题(注:E为止水夹,F为旋塞):
(1)检查A装置的气密性的方法            
(2)装置A中反应的化学方程式为           
(3)装置D中试管口放置的棉花应蘸有NaOH溶液,
其作用是              
(4)装置B具有贮存气体的作用。当D处有明显的现象后,关闭旋塞F并移去酒精灯,由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中的现象是               ,B中应放置的液体是(填字母)           
A.水B.饱和NaHSO3溶液C.酸性KMnO4溶液D.NaOH溶液
(5)该小组学生做了如下实验:取一定质量的铜片和一定体积18.4 mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现烧瓶中没有铜片剩余。往反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,获得沉淀3.495 g;产生的气体恰好使200ml 0.01mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液褪色,则实验中取用的硫酸的物质的量为           
答案
(1)夹紧水夹E,关闭分液漏斗旋塞,往分液漏斗中加水,打开分液漏斗旋塞,若漏斗中水滴入部分后便停止,证明气密性好。若水一直滴入,则气密性不好。
(2)H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O
(3)吸收尾气中SO2,防止污染;
(4)瓶中液面下降,漏斗中液面上升; B
(5)0.02mol;
解析

试题分析:(1)检查A装置的气密性的方法是夹紧水夹E,关闭分液漏斗旋塞,往分液漏斗中加水,打开分液漏斗旋塞,若漏斗中水滴入部分后便停止,证明气密性好。若水一直滴入,则气密性不好。(2)在装置A浓 与Cu发生反应,化学方程式为H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O. (3)SO2是大气污染物,如不处理,容易导致大气污染。所以在装置D中试管口放置的棉花应蘸有NaOH溶液,其作用是吸收尾气中SO2,防止污染;(4)装置B具有贮存气体的作用。当D处有明显的现象后,关闭旋塞F并移去酒精灯,由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中的现象是瓶中液面下降,漏斗中液面上升至一定的高度。由于SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液; SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使之褪色,而且容易溶解在水中。所以B中应放置的液体是饱和NaHSO3溶液。选项为B。根据S守恒可得n(H2SO4)=n(SO42-)+n(SO2)。n(SO42-)=3.495 g÷233g/mol=0.015mol;根据方程式5SO2+ 2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4可得n(SO2)= 5/2×n(KMnO4)= 5/2×0.2L×0.01mol/L=0.005mol.所以n(H2SO4)=0.02mol。
核心考点
试题【某课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应情况,用下图所示装置进行实验。已知:①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液;②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使之褪色(化】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
能证明SO2具有漂白性的是
A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色
B.滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失
C.品红溶液中通入SO2气体红色消失
D.溴水中通入SO2气体后溶液褪色

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向铜片中加入115mL某浓度的硫酸,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500mL,再加入足量锌粉,使之充分反应,收集到2.24L(标准状况)气体。过滤残留固体,干燥后称量,质量减轻了7.5g。
(1)求参加反应的锌粉的物质的量
(2)原硫酸的物质的量浓度。
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下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应,能产生气泡并有沉淀生成的
是(  )
A.NaHCO3和Al(OH)3    B.BaCl2和NaCl
C.KClO3和K2SO4D.Na2SO3和BaCO3

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有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。

以下推断错误的是(  )
A.当X是盐酸时,则F是稀硝酸
B.当X是氢氧化钠时,则F是稀硝酸
C.当X是氢氧化钠时,B跟Cl2反应可能有白烟现象
D.当X是氢氧化钠时,B能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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下列说法正确的是(  )
A.SO2和SO3都是酸性氧化物,二者的水溶液都是强酸
B.将铜片放入浓硫酸中,无明显现象是因为铜片发生了钝化
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
D.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸

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