题目
题型:不详难度:来源:
(1)白色沉淀是 。
(2)甲同学就白色沉淀的生成原因提出了两种假设,这两种假设可能是:
① ②
乙同学设计了改进装置Ⅱ进行实验,检验甲同学提出的假设(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。
①打开弹簧夹,通入N2一段时间后关闭弹簧夹;
②滴加一定量浓硫酸,加热A,一段时间后C中未见沉淀生成。
(3)操作①的目的是 ,集气瓶B中的试剂是 。
(4)该实验能否检验甲同学上述两种假设中的任意一种 ,理由是 。
丙同学向反应后的蓝色溶液中加入足量的CuO,过滤后将滤液制成硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O),采用加热法测定该晶体中结晶水x的值,实验数据记录如下:
坩埚质量 | 坩埚与晶体总质量 | 加热后坩埚与固体总质量 | |
第一次称量 | 第二次称量 | ||
11.710g | 22.700g | 18.621g | a |
(5)若无需再进行第三次称量,则a的数值范围应为 。
(6)若加热后坩埚与固体总质量为18.620g,计算x 的实测值 (保留二位小数),相对误差 。
答案
(2)①浓硫酸沸腾蒸出进入氯化钡溶液生成沉淀(1分)
②SO2被氧气氧化成硫酸生成沉淀(1分)
(3)排除装置内的空气(O2)(1分) 饱和NaHSO3溶液(1分)
(4)不能(1分),因为同时改变了两个变量,无法确定到底是哪个变量的作用。(1分)
(5)18.621±0.001 (1分)
(6)5.25 (2分) +5%(1分)
解析
试题分析:(1)白色沉淀不溶于盐酸,因此白色沉淀是硫酸钡。
(2)根据硫酸的沸点和加热温度分析,说明浓硫酸在温度较高时也能挥发出H2SO4蒸气,由于BaSO3能够溶于盐酸,根据元素守恒可知该沉淀只能是BaSO4,有可能一是挥发出的H2SO4提供的SO42-与Ba2+反应生成的,也有可能是溶液中溶解的氧气与SO2作用产生了硫酸,进而得到BaSO4;
(3)氮气性质稳定,排净装置中的空气中的氧气,以验证上述原理是否正确;为除去反应中带出的雾状硫酸,可以将气体通过饱和NaHSO3溶液;
(4)由于同时改变了两个变量,无法确定到底是哪个变量的作用。
(5)由于两次实验误差不能超过0.001,所以若无需再进行第三次称量,则a的数值范围应为18.621±0.001。
(6)若加热后坩埚与固体总质量为18.620g,因此失去的结晶水质量为22.700g -18.620g=4.08g,水的物质的量是0.227mol。晶体的质量为22.700g-11.710g=10.99g,则×x=0.227
解得x=5.25,因此相对误差为×100%=5%。
核心考点
试题【某研究性学习小组通过下列实验探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀,并制备硫酸铜晶体。完成下列填空。甲同学用装置I进行实验,加热反应物至沸腾,发现】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.产生BaSO4和BaSO3沉淀 | B.无沉淀产生 |
C.产生BaSO4沉淀 | D.产生BaSO3沉淀 |
溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,仍有白色沉淀剩余。下述叙述正确的是
A.无法确定样品中钠、硫元素的质量比 |
B.Na2SO3已被氧化 |
C.加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4 |
D.加入稀硝酸后的沉淀一定是BaSO4 |
【探究I】铜与浓硫酸的反应探究:
(l)取12.8g铜片于三颈烧瓶中,通N2一段时间后再加入20 mL 18 mol•L-1的浓硫酸,加热。装置A中有白雾(硫酸酸雾)生成,装置B中产生白色沉淀,充分反应后,烧瓶中仍有铜片剩余。
①该小组同学认为烧瓶中除有铜片剩余外还应有较多的硫酸剩余,其原因是: ___________________ 。
②该小组同学欲通过测定产生气体的量来求余酸的物质的量,设计了多种实验方案。下列方案不可行的是______ 。
A.将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重
B.将产生的气体缓缓通入足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液后,再加入足量的BaCl2溶液,测量所得沉淀的质量
C.用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)
【探究II】装置B中产生沉淀的原因探究:
(2)加入浓硫酸之前先通N2一段时间,其目的是____ 。
(3)经过讨论,该小组对装置B中产生沉淀的原因,提出下列猜想(不考虑各因素的叠加):
猜想1: 装置A中的白雾进入B参与反应
猜想2:SO2被Fe3+氧化为SO42-
猜想3: 。
(4)甲同学认为只要在装置A、B间增加洗气瓶C,就可以排除装置A中白雾影响,则C中盛放的试剂是 。
(5)乙同学取出少量装置B中清液,加入几滴酸性高锰酸钾,发现紫红色褪去,据此认为猜想2成立。你是否同意其结论?并说明理由: 。
【思考与交流】
(6)实验结束后,若使烧瓶中铜片继续溶解,下列方案(必要时可加热)可行的是 。
A.打开弹簧夹,通入O2 B.由分液漏斗加入H2O2溶液
C.由分液漏斗加入NaNO3溶液 D.由分液漏斗加入Na2SO4溶液
A.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫,体现浓硫酸具有强氧化性 |
B.铵盐受热易分解,均有NH3产生 |
C.浓硝酸保存在棕色的细口瓶中 |
D.化工厂可通过加高烟囱排放废气,防止形成酸雨 |
A.将SO2气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中,溶液褪色 |
B.将SO2气体通入氯水中,溶液褪色 |
C.将SO2通入品红溶液中,溶液褪色 |
D.将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色 |
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