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题目
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火电厂排放气体中含有二氧化硫、氮氧化物等大气污染物,大气污染物的研究治理对改善环境具有重要意义。
(1)煤燃烧产生的烟气(含有氮氧化物、SO2、PM2.5等),直接排放到空气中,引发的主要环境问题有                (填写字母编号)
A水体富营养化     B重金属污染       C雾霾      D酸雨
(2)将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫,在废气脱硫的过程中,所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前,需通一段时间的二氧化碳,以增加其脱硫效率;脱硫时控制浆液的pH值,此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。写出亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式                 
(3)有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法,工艺流程如下:
A的化学式      ,若生成ag A,理论上可以回收SO2的质量为      g。

(4)汽车尾气中含有的氮氧化物(NOx)能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式               。当尾气中空气不足时,NOX在催化转化器中被还原成N2排出,写出NO被CO还原的化学方程式            
(5)工业上常用Na2CO3溶液处理煤燃烧产生的烟气,写出SO2、NO与Na2CO3溶液反应生成Na2SO4、N2的离子方程式           
答案
(1)CD 
(2)Ca(HSO3)2+O2=CaSO4+H2SO4
(3)NaOH;1.6a
(4)3NO2+H2O==2HNO3+NO   2NO+2CON2+2CO2
(5)2SO2 + 2NO +2CO32-=2SO42-+ N2 + CO2
解析
(1)氮氧化物和二氧化硫能引起酸雨,PM2.5直径小于等于2.5 微米的颗粒物,能长时间悬浮于空气中,能造成雾霾,故CD项正确。
(2)亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙,同时生成H2SO4,化学方程式为:Ca(HSO3)2+O2=CaSO4+H2SO4
(3)电解氯化钠溶液可得Cl2、H2、NaOH,A能吸收SO2,生成亚硫酸氢钠,则A为NaOH;SO2与NaOH反应的化学方程式为:SO2+NaOH=NaHSO3,NaOH的质量为ag,则理论上可以回收SO2的质量为:64/40×ag=1.6ag。
(4)NO2与水反应可生成HNO3,化学方程式为:3NO2+H2O=2HNO3+NO;当尾气中空气不足时,NOX在催化转化器中被还原成N2排出,NOX与CO发生氧化还原反应,生成N2和CO2,所以NO被CO还原的化学方程式为:
2NO+2CON2+2CO2
(5)SO2、NO与Na2CO3溶液反应生成Na2SO4、N2,发生了氧化还原反应,根据元素守恒可生成了CO2,所以离子方程式为:2SO2+ 2NO +2CO32-=2SO42-+ N2 + CO2
核心考点
试题【火电厂排放气体中含有二氧化硫、氮氧化物等大气污染物,大气污染物的研究治理对改善环境具有重要意义。(1)煤燃烧产生的烟气(含有氮氧化物、SO2、PM2.5等),直】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(15分)
某学习小组依据SO2具有还原性,推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2
查阅资料:SO2Cl2常温下为无色液体,极易水解,遇潮湿空气会产生白雾。
Ⅰ.化合物SO2Cl2中S元素的化合价是     
Ⅱ.用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是     
Ⅲ.在收集氯气前,应依次通过盛有饱和食盐水和     的洗气瓶。
Ⅳ.用如图所示装置收集满Cl2,再通入SO2,集气瓶中立即产生无色液体,
充分反应后,将液体和剩余气体分离,进行如下研究。

(1)研究反应的产物。向所得液体中加水,出现白雾,振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH外)只有SO42、Cl,证明无色液体是SO2Cl2
① 写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式     
② 检验该溶液中Cl的方法是     
(2)继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体,用稀盐酸酸化后,再滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀。
① 该白色沉淀的成分是     
② 写出SO2与Cl2反应的化学方程式,并阐述理由______。
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工业上制硫酸的主要反应如下:
4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2          2SO2+O22SO3
SO3+H2O=H2SO4
用黄铁矿可以制取H2SO4,再用H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4。煅烧含 FeS2 80.0% 的黄铁矿 80.0 t,最终生产出 83.6 t (NH4)2SO4。已知 NH3的利用率为 92.6%,H2SO4的利用率为 95.0%,试求黄铁矿制取H2SO4时的损失率。
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下列有关物质的性质和应用叙述正确并且有因果关系的是
A.烧碱具有碱性,能用于治疗胃酸过多
B.焦炭具有还原性,一定条件下能将二氧化硅还原为硅
C.浓硝酸具有强氧化性,能和浓氨水反应产生白烟
D.二氧化硫具有漂白性,与氯水混合使用漂白效果更好

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下列说法正确的是
A.SO2通入品红溶液,溶液褪色的原理与SO2通入溴水后褪色的原理相同
B.浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸不具有氧化性
C.用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体
D.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和***菌消毒,但二者的作用原理不同

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已知某物质X能发生如下转化:

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是
A若X��N2或NH3(催化氧化),则A为硝酸
B若X为S 或H2S(完全燃烧),则A为硫酸
C若X为非金属单质或非金属氢化物,则A不一定能与金属铜反应生成Y
D反应①和②一定为氧化还原反应,反应③一定为非氧化还原反应
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