题目

题型：不详难度：来源：

火电厂排放气体中含有二氧化硫、氮氧化物等大气污染物，大气污染物的研究治理对改善环境具有重要意义。
（1）煤燃烧产生的烟气（含有氮氧化物、SO₂、PM2.5等），直接排放到空气中，引发的主要环境问题有                （填写字母编号）
A水体富营养化     B重金属污染       C雾霾      D酸雨
（2）将含有SO₂的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。写出亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式                 。
（3）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，工艺流程如下：
A的化学式      ，若生成ag A，理论上可以回收SO₂的质量为      g。

（4）汽车尾气中含有的氮氧化物（NOx）能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的化学方程式               。当尾气中空气不足时，NO_X在催化转化器中被还原成N₂排出，写出NO被CO还原的化学方程式            。
（5）工业上常用Na₂CO₃溶液处理煤燃烧产生的烟气，写出SO₂、NO与Na₂CO₃溶液反应生成Na₂SO₄、N₂的离子方程式           。

答案

（1）CD 
（2）Ca(HSO₃)₂+O₂=CaSO₄+H₂SO₄
（3）NaOH；1.6a
（4）3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO   2NO+2CON₂+2CO₂
（5）2SO₂ + 2NO +2CO₃^2-=2SO₄^2-+ N₂ + CO₂

解析

（1）氮氧化物和二氧化硫能引起酸雨，PM2.5直径小于等于2.5 微米的颗粒物，能长时间悬浮于空气中，能造成雾霾，故CD项正确。
（2）亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙，同时生成H₂SO₄，化学方程式为：Ca(HSO₃)₂+O₂=CaSO₄+H₂SO₄
（3）电解氯化钠溶液可得Cl₂、H₂、NaOH，A能吸收SO₂，生成亚硫酸氢钠，则A为NaOH；SO₂与NaOH反应的化学方程式为：SO₂+NaOH=NaHSO₃，NaOH的质量为ag，则理论上可以回收SO₂的质量为：64/40×ag=1.6ag。
（4）NO₂与水反应可生成HNO₃，化学方程式为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；当尾气中空气不足时，NO_X在催化转化器中被还原成N₂排出，NO_X与CO发生氧化还原反应，生成N₂和CO₂，所以NO被CO还原的化学方程式为：
2NO+2CON₂+2CO₂
（5）SO₂、NO与Na₂CO₃溶液反应生成Na₂SO₄、N₂，发生了氧化还原反应，根据元素守恒可生成了CO₂，所以离子方程式为：2SO₂+ 2NO +2CO₃^2-=2SO₄^2-+ N₂ + CO₂