题目
题型:不详难度:来源:
某学习小组依据SO2具有还原性,推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。
查阅资料:SO2Cl2常温下为无色液体,极易水解,遇潮湿空气会产生白雾。
Ⅰ.化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 。
Ⅱ.用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是 。
Ⅲ.在收集氯气前,应依次通过盛有饱和食盐水和 的洗气瓶。
Ⅳ.用如图所示装置收集满Cl2,再通入SO2,集气瓶中立即产生无色液体,
充分反应后,将液体和剩余气体分离,进行如下研究。
(1)研究反应的产物。向所得液体中加水,出现白雾,振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH-外)只有SO42-、Cl- ,证明无色液体是SO2Cl2。
① 写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式 。
② 检验该溶液中Cl-的方法是 。
(2)继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体,用稀盐酸酸化后,再滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀。
① 该白色沉淀的成分是 。
② 写出SO2与Cl2反应的化学方程式,并阐述理由______。
答案
I.+6价(2分);
II.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分);
Ⅲ.浓硫酸(2分);
Ⅳ.(1)① SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (2分)。
② 取少量该溶液于试管中,加入过量Ba(NO3)2溶液,过滤,向滤液中滴加
HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则说明溶液中有Cl-(2分);
(2)① BaSO4(2分);
② SO2+Cl2 SO2Cl2
由于白色沉淀是BaSO4,所以反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体。因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应。(3分)
解析
试题分析:I.SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2则氯元素的化合价是-1价,O一般表现为-2价,所以S的化合价是+6价;
II.实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O;
Ⅲ.SO2Cl2极易水解,遇潮湿空气会产生白雾,所以氯气必须是干燥的,因此在收集氯气前,应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶。
Ⅳ.(1)①根据元素的化合价,判断SO2Cl2水解的产物是硫酸和氯化氢,化学方程式为 :SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ;
②检验该溶液中Cl-的方法是:因为溶液中有硫酸存在,所以检验氯离子前应除去硫酸根离子,取少量该溶液于试管中,加入过量Ba(NO3)2溶液,过滤,向滤液中滴加HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则说明溶液中有Cl-;
(2)①若尾气中只含二氧化硫,被氢氧化钠吸收后滴加盐酸再滴加BaCl2溶液,不会产生白色沉淀。只含氯气也不会产生白色沉淀,所以尾气中有氯气和二氧化硫气体,白色沉淀是BaSO4
②SO2+Cl2 SO2Cl2,由上面的分析可知反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体,若该反应不是可逆反应,则不可能2种反应物同时有剩余,所以SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应。
核心考点
试题【(15分)某学习小组依据SO2具有还原性,推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查阅资料:SO2Cl2常温下为无色液体,极易水解,遇潮湿空气会产生白雾。Ⅰ.】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2 2SO2+O22SO3
SO3+H2O=H2SO4。
用黄铁矿可以制取H2SO4,再用H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4。煅烧含 FeS2 80.0% 的黄铁矿 80.0 t,最终生产出 83.6 t (NH4)2SO4。已知 NH3的利用率为 92.6%,H2SO4的利用率为 95.0%,试求黄铁矿制取H2SO4时的损失率。
A.烧碱具有碱性,能用于治疗胃酸过多 |
B.焦炭具有还原性,一定条件下能将二氧化硅还原为硅 |
C.浓硝酸具有强氧化性,能和浓氨水反应产生白烟 |
D.二氧化硫具有漂白性,与氯水混合使用漂白效果更好 |
A.SO2通入品红溶液,溶液褪色的原理与SO2通入溴水后褪色的原理相同 |
B.浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸不具有氧化性 |
C.用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体 |
D.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和***菌消毒,但二者的作用原理不同 |
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是
A若X��N2或NH3(催化氧化),则A为硝酸
B若X为S 或H2S(完全燃烧),则A为硫酸
C若X为非金属单质或非金属氢化物,则A不一定能与金属铜反应生成Y
D反应①和②一定为氧化还原反应,反应③一定为非氧化还原反应
①C、CO;②AlCl3、Al(OH)3;③N2、NO;④S、SO2;⑤NaOH、Na2CO3
A.①②⑤ B.②③⑤ C.③④ D.①②④
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