题目
题型:北京期末题难度:来源:
请回答:
(1)Y元素原子结构示意图____________ 。
(2)将Z单质通入水中,可得到具有漂白作用的溶液,请写出反应的离子方程式:______________ 。
(3)0.5 mol X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应,生成气体的体积(标准状况)为___________ 。
(4)WZ是生活中常见的盐,实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为:取少量WZ固体溶于水,滴加稀硝酸和硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则证明WZ中有该阴离子。请写出反应的离子方程式:_____________。
答案
(2)Cl2 + 2H2O ==Cl- + H+ + HClO
(3)16.8 L
(4)Ag++Cl-==AgCl↓
核心考点
试题【W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素。W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料。请回答: (1)Y元素原】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)食盐溶于水发生电离,其电离方程式为_______________________。
(2)2004年4月15日,某化工厂发生氯气泄漏事件,工作人员喷射NaOH溶液形成液幕,包围并吸收泄漏的氯气,其反应原理为_________________(用离子方程式表示)。
(3)事件过后,附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了,其原因是_________________(结合化学方程式解释)。
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