甲、乙、丙、丁四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任意一种气体。若将甲和丁两瓶气体混合，见强光则发生爆炸；若将甲和乙两瓶气体混合，则见瓶壁上出现深红 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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甲、乙、丙、丁四个集气瓶中装有Cl₂、H₂、HCl、HBr中的任意一种气体。若将甲和丁两瓶气体混合，见强光则发生爆炸；若将甲和乙两瓶气体混合，则见瓶壁上出现深红棕色的小液滴，那么气体丙是 [     ]
A．H₂
B．Cl₂
C．HBr
D．HCl

答案

核心考点

试题【甲、乙、丙、丁四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任意一种气体。若将甲和丁两瓶气体混合，见强光则发生爆炸；若将甲和乙两瓶气体混合，则见瓶壁上出现深红】；主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]

举一反三

将过量的氯气通入溴化钠和碘化钠的混合溶液中，然后把混合溶液蒸干，再将剩余残渣灼烧，最后留下的物质是 [ ]
A．NaCl、NaBr、NaI
B．NaCl、NaBr
C．NaCl
D．NaCl、I₂

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下列叙述中正确的是[ ]
A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl₂
C.某溶液加入CCl₄，CCl₄层显紫色，证明原溶液中存在I^-
D.某溶液加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag⁺

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下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO₄+16HCl→2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O

对实验现象的“解释或结论”正确的是[ ]

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热门考点

	实验现象	解释或结论
A.	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：Cl₂>Br₂>I₂
B.	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C.	d处立即褪色7	氯气与水生成了漂白性物质
D.	e处变红色	还原性：Fe²⁺>Cl^-
某溶液中含有NH₄^＋、SO₃^2－、SiO₃^2－、Br^－、CO₃^2－、Na^＋，向该溶液中通入过量的Cl₂，下列判断正确的是
[ ]
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH₄^＋、Na^＋　 ②有胶状物质生成　 ③有气体产生　 ④溶液颜色发生变化　 ⑤共发生了2个氧化还原反应 A．①②③④　　　　　　 B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤
下列实验设计和结论相符的是
[ ]
A. 在含FeCl₂杂质的FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，充分加热，除去过量的Cl₂，即可得到较纯净的FeCl₃溶液 B. 现在媒体谈论的PM2.5是指环境空气中空气动力学当量直径≤2.5um的颗粒物。直径为2.5um的颗粒物分散到空气中能形成胶体 C. 某无色溶液中加Ba(NO₃)₂溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO₄^2-D. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺