题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题(用序号填写):
其中:(1)能导电的是______(2)属于强电解质的是______(3)属于非电解质的是______
II.(1)胶体粒子的大小在______之间,可利用______(填物理性质)区别Fe(OH)3胶体和碘水.
(2)将质量比为4:5的SO2和SO3混合,则混合气体中SO2和SO3的物质的量之比为______,硫原子和氧原子个数之比为______.
(3)漂白粉是用Cl2与______(填化学式)反应来制取的,漂白粉是______(填“混合物”或“纯净物”),其有效成分为______,84消毒液的有效成分是______(以上两空均填化学式).
答案
(2)熔融的KNO3;CuSO4;固体NaOH;CaO,能完全电离,属于强电解质,故答案为:④⑤⑥⑦;
(3)液态SO3的水溶液能导电,原因是SO3和水反应生成硫酸,硫酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电,硫酸是电解质,SO3是非电解质;乙醇(C2H5OH)在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物,属于非电解质,故答案为:②③;
II.(1)当分散剂是水或其它溶液时,根据分散质粒子直径大小来分类,把分散系划分为:溶液(小于1nm)、胶体(1nm~100nm)、浊液(大于100nm),Fe(OH)3胶体有丁达尔效应和碘水无丁达尔效应,故答案为:1-100nm;丁达尔现象;
(2)根据n=
m |
M |
4 |
64 |
5 |
80 |
(3)漂白粉的制取原理为2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O;氢氧化钠溶液与氯气反应生成NaClO、NaCl、H2O,反应的化学方程式为:Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O,
故答案为:Ca(OH)2;混合物;Ca(ClO)2;NaClO.
核心考点
试题【I.现有以下物质:①Cu;②液态SO3;③乙醇(C2H5OH);④熔融的KNO3;⑤CuSO4;⑥固体NaOH;⑦CaO.请回答下列问题(用序号填写):其中:(】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用托盘天平称量25.20g氯化钠固体 |
B.用湿润的氯气和干燥的红色布条,检验氯气的漂白性 |
C.用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 |
D.将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解,配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 |
A.若反应后的气体有刺激性气味,则一定是Cl2没有完全反应 |
B.若反应后的气体没有颜色,则一定是H2,Cl2都已完全反应 |
C.若反应后的气体略带黄绿色,则一定是H2已完全反应 |
D.若反应后的气体遇水显漂白性,则一定是Cl2未完全反应 |
A.Fe | B.Cu | C.Mg | D.Na |
A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 |
B.氯气、液氯、氯水是同一种物质 |
C.氯气能溶于水 |
D.氯气是一种有毒的气体 |
A.铁在氯气中燃烧 | B.铜在氯气中燃烧 |
C.氢气在氯气中燃烧 | D.钠在氯气中燃烧 |
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