题目
题型:不详难度:来源:
A.生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石和黏土 |
B.工业上金属Na、Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的 |
C.食盐、Br2、Mg(OH)2都可以从海水中提取 |
D.氯气、漂白粉、明矾都可以用于自来水的消毒 |
答案
B.工业上生产钠、镁采用电解其熔融盐的方法,用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝,故B错误;
C.海水中含有Mg2+、Na+、Cl-、Br-等,所以可以从海水中提取食盐、Br2、Mg(OH)2,故C正确;
D.氯气和漂白粉都具有强氧化性,能***菌消毒,明矾没有强氧化性,明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性,能吸附悬浮物而净水,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【下列有关化工生产和物质的性质应用,说法正确的是( )A.生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石和黏土B.工业上金属Na、Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112165854-61626.png)
(1)配制物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液时,主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和______.
(2)浓硫酸的作用是______.
(3)装置E中发生化学反应的离子方程式为______.
(4)装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体,已知氯气与水的反应是一个可逆反应,请简述饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理(用离子方程式表示和文字说明)______.
(5)实验时装置D中湿润的红色纸条褪色,干燥部分没有褪色,放置一段时间后,纸条全部褪色.该同学认为Cl2的密度比空气大,可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的.请判断该解释是否合理______,并分析产生上述实验现象的原因______;如需改进,请简述设计方案______(若认为合理.则此问可不作答).
(6)氯元素含量为10%的漂水溶液355g,其中含NaClO的物质的量为______mol.
(1)该反应的离子方程式为______;
(2)估算该反应的平衡常数______(列式计算)
(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体,平衡将向______移动;
(4)如果增大氯气的压强,氯气在水中的溶解度将______(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡将向______移动.