题目
题型:不详难度:来源:
A.24.1% | B.25.9% | C.40.3% | D.48.1% |
答案
解析
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根据差量法:KX—AgX Δm
1 mol 69 g
n(K+) 2.76 g
故n(K+)=
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故m(K+)="39" g·mol-1×0.04 mol="1.56" g
w(K+)=
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核心考点
试题【现有KCl和KBr的混合物3.87 g,将混合物全部溶于水,并加入过量的AgNO3溶液,充分反应后产生6.63 g沉淀物,则原混合物中钾元素的质量分数为( 】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A | B | AxBy |
甲 | 8 g | 4 g | 11 g |
乙 | 7 g | 5 g | 11 g |
A.2Cu+O2
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C.3Fe+2O2====Fe3O4 D.2Fe+3Cl2
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请完成下列问题:
(1)装置A的大试管内发生反应的离子方程式为:____________________________。
(2)装置A中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶?理由是:________________________。
(3)装置A中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶?理由是:____________________________。
(4)装置A中能否省去盛冰水的烧杯?理由是:____________________________。
(5)装置B中制备时发生的电解反应的化学方程式为___________________。
(6)装置B中a端应接电源的极,理由是:____________________________。
a和b大小关系 | 通过NaOH溶液后是否有气体剩余及其质量 | 生成NaCl物质的量 |
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②a>b 2(a-b) mol H2 2b mol
③a<b 无 (a+b) mol
27.(7分)在250 mL KI溶液中通入一定量的Cl2,再将所得溶液蒸干,并加热到质量不再减少为止,称得固体质量为23.2 g,经实验分析所得固体中含碘27.32%,试计算:
(1)原KI溶液的物质的量浓度。
(2)参加反应的Cl2有多少升(标准状况)?
A.碘单质 | B.碘水 |
C.碘化钾 | D.碘酸钾 |
A.上层无色,下层紫红色 |
B.下层无色 |
C.形成均匀紫红色液体 |
D.生成紫黑色沉淀 |
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