题目
题型:不详难度:来源:
①漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙 ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染 ③使用二氧化硫进行增白的食品会对人体健康产生损害 ④用氯气给自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物
A.①②③ | B.②③④ |
C.①③④ | D.①②④ |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法正确的是( )①漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙 ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染 ③使用二氧化硫进行增白的食品会对人体健康产生损害 】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A 澄清的石灰水 B 酸性高锰酸钾溶液 C 溴水 D 品红溶液
在蒸馏烧瓶中装入足量MnO2,分液漏斗中装足量浓盐酸,大试管A中装4mol/LKOH溶液15mL,并置于75℃水浴中,大试管B中装02mol/LKOH溶液,并置于冰水中,C中装NaOH溶液。
试回答下列问题:
(1)水浴加热有什么优点?
(2)如何判断A中已经反应完全?
(3)分离A中生成的两种盐,检测发现其中KCl为005mol(不考虑HCl挥发),写出A中发生的化学方程式
(4)分离B中生成的两种盐,其物质的量之比为1:1,写出离子方程式。
(5)试管B要置于冰水中降温的主要原因是:
A.从试管A中出来的气体温度较高,易使试管B中的溶液温度升高 | |
B.防止生成的盐分解 | C.催化剂在冷水中活性最强 |
D.该反应是放热反应,为防止温度过高,采用降温 |
图一 图二
A.AgNO3 | B.FeBr2 | C.NaOH | D.Na2CO3 |
A.若管道漏气遇氨就会产生白雾 | B.该反应利用了Cl2的强还原性 |
C.该反应属于氧化还原反应 | D.生成1molN2有3mol电子转移 |
盐酸 分子式:HCl 相对分子质量:36.5 密度:1.19g/m3 质量分数:36.5% |
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量不随所取体积多少 而变化的是 。
A、溶液中HCl的质量 B、溶液的p H
C、溶液中H+的数目 D、溶液的密度
(3)欲配制上述浓盐酸,需要在1L水中通入标态下 L
HCl气体(保留1位小数)
(4)现有1L1mol/L的稀盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是 。
A、通入标况下HCl气体22.4L B、将溶液加热浓缩至0.5L
C、加入5mol/L的盐酸0.6L,再稀释至2L。 D、加入1L 3mol/L的盐酸混合均匀。
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