题目
题型:不详难度:来源:
A.SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3 |
B.Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HclO |
C.SO2+H2O2==H2SO4 |
D.P2O5+3CaO==Ca3(PO4)2 |
答案
解析
核心考点
试题【非金属氧化物在下列反应中不表现为酸性氧化物性质的是A.SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3B.Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2Hcl】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Cs显+3价,I 、Cl 均显-1 |
B.Cs显 +1价,Cl显+1价,I显-1价、 |
C.在CsICl2溶液中通入Cl2 ,有单质碘生成 |
D.在CsICl2溶液中通入SO2气体,有硫酸生成 |
HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。当有3.2mol电子发生转移时,发生分解的HClO2的物质的量是 。
(2)有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
A.反应过程中MnO2作催化剂 | B.盐酸未完全反应 |
C.被还原的HCl少于0.2 mol | D.反应产生2.24 L氯气(标准状况) |
I.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
II.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
III.当B中溶液由黄色变为棕色时,关闭活塞a。
IV.……
试回答下列问题:
(1)A中产生 色气体,其结构式是 。
(2)能使湿润的淀粉—KI试纸变蓝的气体是 。
(a) Cl2 (b) N2O4 (c) I2蒸气 (d) SO2 (e) O3 (f) CO2
(3)滴加浓盐酸前,分液漏斗首先要 。
(4)过程III实验目的是 。
(5)A中产生氯气的离子方程式为 。
(6)B中浸有NaOH溶液的棉花作用是 ,写出反应的离子方程式 。
A.得0.2 mol NaCl和0.08 NaHCO3 |
B.剩0.04 mol Na2CO3,得0.2 mol NaCl |
C.剩0.06 mol HCl,得0.14 mol NaCl和0.14 mol NaHCO3 |
D.得0.06 mol NaCl和0.08 NaHCO3 |
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