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题目
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(1)已知亚氯酸(HclO2)不稳定,可分解,分解反应的离子方程式为:
HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。当有3.2mol电子发生转移时,发生分解的HClO2的物质的量是         
(2)有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为             
答案
(1)4mol(2分,不带单位不得分)
(2)1:8(2分)
解析

核心考点
试题【(1)已知亚氯酸(HclO2)不稳定,可分解,分解反应的离子方程式为: HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。当有3.2mol电子发生转移时,】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸(含溶质0.4 mol)共热制取氯气(假设HCl挥发损失不计),下列叙述中正确的是
A.反应过程中MnO2作催化剂B.盐酸未完全反应
C.被还原的HCl少于0.2 molD.反应产生2.24 L氯气(标准状况)

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为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用右图所示装置进行试验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。试验过程:

I.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
II.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
III.当B中溶液由黄色变为棕色时,关闭活塞a。
IV.……
试回答下列问题:
(1)A中产生                                                                                                        色气体,其结构式是                 
(2)能使湿润的淀粉—KI试纸变蓝的气体是                                                                 
(a) Cl2 (b) N2O4 (c) I2蒸气 (d) SO2 (e) O3 (f) CO2
(3)滴加浓盐酸前,分液漏斗首先要                                                                                                                      
(4)过程III实验目的是                                                                                                                                                                                                                                                            
(5)A中产生氯气的离子方程式为                                                                                                                                                                                                                                                       
(6)B中浸有NaOH溶液的棉花作用是                                                                                              ,写出反应的离子方程式                                                                                                                                                                                                                                                                        
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向含0.14 mol Na2CO3的溶液中逐滴加入一定量稀盐酸,经充分反应后,溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是
A.得0.2 mol NaCl和0.08 NaHCO3
B.剩0.04 mol Na2CO3,得0.2 mol NaCl
C.剩0.06 mol HCl,得0.14 mol NaCl和0.14 mol NaHCO3
D.得0.06 mol NaCl和0.08 NaHCO3

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自来水用氯气消毒,某学生用这种自来水配制下列物质溶液,不会产生药品变质的是
(   )
A.AlCl3B.FeCl2 C.Na2SO3D.AgNO3

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实验室用KClO3和浓盐酸反应制取氯气,化学方程式为             (   )
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 若生成71g氯气,则被氧化的氯化氢 
A.73gB.×36.5gC.3×36.5gD.×36.5g

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