今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体，丙瓶不变。片刻后，甲、 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶体，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)

A．甲＝乙＞丙

B．甲＞丙＞乙

C．丙＞甲＝乙

D．乙＞丙＞甲

答案

解析

氯水中存在平衡Cl₂+H₂O

HCl+HClO。甲：加入少量的NaHCO₃晶体，会消耗盐酸，使平衡正向移动，HClO的物质的量浓度增大；乙：加入少量的NaHSO₃晶体，会被HClO氧化，使HClO的物质的量浓度减小。丙：HClO的物质的量浓度不变。故HClO的物质的量浓度排序：甲＞丙＞乙。
故选B

核心考点

试题【今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体，丙瓶不变。片刻后，甲、】；主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列物质中不能使湿润有色布条褪色的是

A．氯水

B．次氯酸钠

C．漂白粉

D．氯化钙

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将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只需选用下列一种试剂，这种试剂是

A．KSCN

B．BaCl₂

C．NaOH

D．HCl

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一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中共有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图。生成C1O₃^-离子的反应为： 6Ca（OH）₂+6C1₂ ="=" 5CaC1₂+Ca（C1O₃）₂+ 6 H₂O。

⑴t₂时，Ca（C1O）₂、Ca（C1O₃）₂的物质的量之和为摩尔，该石灰乳中含有Ca（OH）₂的质量是　　　克
（2）据分析，生成Ca（C1O₃）₂的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速率不同，n（C1O^-）和n（C1O₃^-）的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速率加快，则反应后n（ClO^-）/n（ClO₃^-） 2．（填">"、"<"或"="）；
（3）若n（ClO^-）/n（ClO₃^-） = a，则n（Cl^-）=________mol（用含a的代数式表示）

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（8分）Ⅰ 溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl₂ + 2NaBr =" 2NaCl" + Br₂，该反应被氧化的元素为         （写元素符号）；若上述反应制得16g Br₂，则转移的电子数目是         个。
Ⅱ 请按要求书写化学方程式或离子方程式
（1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的漂白粉已变质，请用化学方程式表示漂白粉变质的原因                                                                             。
（2）FeSO₄溶液用稀H₂SO₄酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式
                                                             ；
然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式                           _。

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有反应2FeS0₄=Fe₂0₃+S0₂↑+S0₃↑，将生成的混合气体通入BaCl₂溶液中生成的沉淀是

A．Ba(HS0₃)₂

B．BaS0₃

C．BaS0₄

D．BaS0₃和BaS0₄

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