题目

题型：不详难度：来源：

某学生做如下实验：第一步，在淀粉­KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是 

A．氧化性：ClO－>I2>SO42-

B．淀粉­KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝

C．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

答案

C

解析

根据题意第一步的反应为2I^－＋ClO^－＋2H^＋=I₂＋Cl^－＋H₂O，氧化剂为ClO^－，氧化产物为I₂，第二步的反应为H₂O＋I₂＋SO₃^2－=2I^－＋SO₄^2－＋2H^＋，蓝色逐渐消失是因为发生氧化还原反应，C错，氧化剂为I₂，氧化产物为SO₄^2－，根据氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性知A正确；D项发生的反应与第二步反应类似，正确。