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题目
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下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是:(     )
A.漂白粉的成分为次氯酸钙
B.实验室可用浓硫酸干燥HI气体
C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D.Cl2与SO2以等物质的量比同时通入品红溶液,能增强其漂白性。

答案
C
解析
白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙,有效成分是次氯酸钙,A不正确。碘化氢具有还原性,能被浓硫酸氧化,B不正确。氯气具有氧化性,SO2具有还原性,二者发生氧化还原反应,生成盐酸和硫酸,漂白性降低。所以选项C是正确的,答案选C。
核心考点
试题【下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是:(     )A.漂白粉的成分为次氯酸钙B.实验室可用浓硫酸干燥HI气体C.实验室可用NaOH溶液处理NO】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后加热,将溶液蒸干,并灼烧片刻,最后残留的物质是(     )
A.NaClB.NaCl、NaBr、NaIC.NaBr、NaID.NaCl、I2

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(8分) 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为:
MnO2 + 4HCl(浓)     MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
(1)在该反应中,如有1 mol Cl2生成,被氧化的HCl的物质的量是        mol,转移电子的物质的量是            mol。
(2)在制取Cl2时为防止其污染环境用NaOH溶液吸收尾气.写出其离子方程式___________.
(3)报纸报道了多起卫生间清洗时,因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析,原因是(用离子方程式表示)                                       
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下列关于新制氯水和久置氯水的说法中,不正确的是
A.新制氯水呈黄绿色,久置氯水无色
B.新制的氯水中无氯离子,久置的氯水中含有氯离子
C.新制氯水漂白能力强,久置的氯水几乎无漂白作用
D.新制的氯水含有粒子种类多,久置氯水含有粒子种类少

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(16分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题。(B中装的是无水硫酸铜)

(1)装置A的作用是制取氯气,其反应的化学方程式为:                              
(2)若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2,制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是                                            
(3)①装置B的作用是                        ,现象是                 
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是                               
③装置E的作用是                             
④写出装置F中发生反应的离子方程式                                  
(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在                之间(填装置字母序号),装置中应放入                 试剂。
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下列物质中,不能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝的是(  )   
A.氯水B.碘化钾溶液C.碘酒D.溴水

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