题目
题型:不详难度:来源:
A.漂白粉的成分为次氯酸钙 |
B.实验室可用浓硫酸干燥HI气体 |
C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 |
D.Cl2与SO2以等物质的量比同时通入品红溶液,能增强其漂白性。 |
答案
解析
核心考点
试题【下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是:( )A.漂白粉的成分为次氯酸钙B.实验室可用浓硫酸干燥HI气体C.实验室可用NaOH溶液处理NO】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaCl | B.NaCl、NaBr、NaI | C.NaBr、NaI | D.NaCl、I2 |
MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
(1)在该反应中,如有1 mol Cl2生成,被氧化的HCl的物质的量是 mol,转移电子的物质的量是 mol。
(2)在制取Cl2时为防止其污染环境用NaOH溶液吸收尾气.写出其离子方程式___________.
(3)报纸报道了多起卫生间清洗时,因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析,原因是(用离子方程式表示) 。
A.新制氯水呈黄绿色,久置氯水无色 |
B.新制的氯水中无氯离子,久置的氯水中含有氯离子 |
C.新制氯水漂白能力强,久置的氯水几乎无漂白作用 |
D.新制的氯水含有粒子种类多,久置氯水含有粒子种类少 |
(1)装置A的作用是制取氯气,其反应的化学方程式为:
(2)若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2,制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是
(3)①装置B的作用是 ,现象是 。
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是 。
③装置E的作用是 。
④写出装置F中发生反应的离子方程式 。
(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在 与 之间(填装置字母序号),装置中应放入 试剂。
A.氯水 | B.碘化钾溶液 | C.碘酒 | D.溴水 |
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