题目
题型:不详难度:来源:
A.石蕊 | B.硝酸银 | C.氢氧化钠 | D.氯化铝 |
答案
解析
试题分析:自来水一般用氯气消毒,所以自来水具有弱酸性和强氧化性,因此选项A、B、C都是会发生变化的,而氯化铝不会发生变化,答案选D。
点评:氯气溶于水即得到氯水,氯水中存在H+、OH-、Cl-、ClO-、Cl2、HClO、H2O,据此可以判断氯水参与反应时所起的作用。
核心考点
举一反三
A.提高水温 | B.增加水中氯气的含量 |
C.除去水中少量的次氯酸 | D.用紫外线***死水中的细菌 |
把氯气通入紫色石蕊溶液中,可以观察到的现象是: ;
请你解释其中的原因
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为
;
(2)漂白粉的有效成分是(填化学式) ;
(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、***菌作用的次氯酸,化学反应方程式为 ;
A.“84”消毒液的消毒原理是它具有较强的碱性 |
B.臭氧、双氧水、次氯酸等消毒原理是它们具有较强的氧化性 |
C.酒精消毒的原理是利用变性作用 |
D.“84”消毒液的消毒原理是它具有较强的氧化性 |
A.Si是一种非金属主族元素,其氧化物可用于制作计算机芯片 |
B.石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃 |
C.Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 |
D.蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液,有沉淀析出,这种作用称为变性 |
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