题目
题型:不详难度:来源:
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请回答:
(1)从①、②、③装置中选择合适的制气装置(A处) (填写序号)。
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(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,其原因可能是 ,说明该装置存在明显的缺陷,请提出合理的改进的方法 。
(3)为了验证氯气的氧化性,将氯气通Na2SO3溶液中,写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式 。
(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体,已知酸性盐酸>碳酸>次氯酸,该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 。
答案
(2)产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸,在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装置)
(3)Cl2 + SO32—+ H2O = SO42— + 2Cl—+ 2H+
(4)HCl(或盐酸)
解析
试题分析:(1)由反应方程式可知该反应为液液加热型反应,故选择装置②
(2)Cl2与水反应后生成HClO,故能使湿润的红色布条褪色,褪色的原因是HclO具有强的氧化性,装置B中的干燥布条褪色的原因可能是产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸。改进的方法是在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶,用于吸收水蒸气。
(3)氯气与Na2SO3溶液反应,氯气作为氧化剂被还原成Cl—,Na2SO3作为还原剂被氧化成Na2SO4,故反应的离子方程式为:Cl2 + SO32—+ H2O = SO42— + 2Cl—+ 2H+
(4)能饱和NaHCO3溶液能产生无色气体又已知酸性盐酸>碳酸>次氯酸,由强酸制弱酸,可知氯气与水反应的生成物中含有盐酸
点评:本题通过氯气的一些化学性质,考察了气体的制备、干燥、检验等实验操作,属于简单题。做本类型题目时,应该注意需要把装置进行分析,了解每一个装置的用途,并且结合实际的化学物质来分析是否能达到实验目的。
核心考点
试题【( 10分) “84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气(NaClO+ NaCl+H2SO4 Na2SO4 + Cl2↑+H2O)为探究氯气的性】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂 |
B. 35Cl、37Cl为不同的核素,有不同的化学性质 |
C.实验室制备Cl2,不宜用排水法收集 |
D.过量的铁粉与氯气反应生成氯化亚铁 |
A.氧化性:I2>Cl2 | B.每生成1 mol KIO3转移电子5mol |
C.该反应是置换反应 | D.反应物和生成物中只含有共价键 |
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A.ICl是一种有色物质 |
B.在许多反应中ICl是强氧化剂 |
C.在ICl与水的反应中,它既是氧化剂又是还原剂 |
D.与NaOH溶液反应生成的产物中有NaIO和NaCl |
A.CuCl2 | B.AlCl3 | C.FeCl2 | D.FeCl3 |
Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2H2O+Cl2↑,用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中,可能含有的杂质气体是①CO2,②HCl,③H2O,④O2 ( )
A.①②③, | B.②③④, | C.②③, | D.①④ |
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