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题目
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下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是
A.CuCl2B.AlCl3C.FeCl2D.FeCl3

答案
B
解析

试题分析:氯气具有强氧化性,与金属反应后,能将金属直接氧化为最高价化合物,由此可排除选项C;又金属铜不能与稀盐酸反应,故排除选项A;而金属铁与稀盐酸反应得到的应为亚铁离子,故可排除选项D;综上,答案为B。
点评:本题主要考查了氯气的强氧化性,需注意的是氯气与金属反应后得到的应为最高价氧化物。
核心考点
试题【下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是 A.CuCl2B.AlCl3C.FeCl2D.FeCl3】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应:
Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2H2O+Cl2↑,用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中,可能含有的杂质气体是①CO2,②HCl,③H2O,④O2 (   )
A.①②③,B.②③④,C.②③,D.①④

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(12分)(1)氯气可溶于水,常温下,1体积水中溶解2体积的氯气,溶于水的氯气一部分与水反应,该化学方程式是               
(2)多余氯气常用NaOH溶液吸收,写出化学方程式                 
(3)氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中,溶液显红色起作用的成分是____________;过一会儿,溶液颜色逐渐褪去,起作用的成分是____________;往氯水中滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,起作用的成分是________________。
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具有漂白作用的物质有①次氯酸②二氧化硫③活性炭④过氧化钠,其漂白原理是氧化还原原理的是
A.次氯酸B.二氧化硫C.活性炭D.过氧化钠

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下列叙述正确的是
A.工业上用氯气通人纯碱溶液来生产漂白粉
B.工业制硫酸的生产过程中,硫元素的转化步骤是:FeS2SO3H2SO4
C.高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁
D.在海水中加人石灰乳可得氢氧化镁沉淀,这是从海水中富集镁的基本方法

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如图所示,从a处通入氯气。若打开活塞b,d处的有色布条不褪色;若关闭活塞b,d处的有色布条褪色。下列判断正确的是
A.a处通入的是潮湿的氯气B.c中盛放的可能是浓硫酸
C.c中盛放的可能是氢氧化钠溶液D.c中盛放的可能是饱和食盐水

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