题目
题型：不详难度：来源：
| A．次氯酸 | B．二氧化硫 | C．活性炭 | D．过氧化钠 |
答案
解析
试题分析：因为①次氯酸、④过氧化钠均能分解出氧气，氧气具有很强的氧化性所以具有漂白作用，②二氧化硫与有色物质化合成不稳定的有色物质。③活性炭在结构上由于微晶碳是不规则排列，在交叉连接之间有细孔，在活化时会产生碳组织缺陷，因此它是一种多孔碳，堆积密度低，比表面积大。具吸附性。故选AD。
点评：考查具有漂白作用的物质的漂白原理。一般氧化还原原理的漂白属于永久性漂白，二氧化硫与有色物质化合成不稳定的有色物质属于暂时性漂白。
核心考点
举一反三
| A．工业上用氯气通人纯碱溶液来生产漂白粉 |
B．工业制硫酸的生产过程中，硫元素的转化步骤是：FeS2 SO3H2SO4 |
| C．高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁 |
| D．在海水中加人石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法 |
| A．a处通入的是潮湿的氯气 | B．c中盛放的可能是浓硫酸 |
| C．c中盛放的可能是氢氧化钠溶液 | D．c中盛放的可能是饱和食盐水 |
| A．硝酸银溶液 | B．石蕊试液 |
| C．氢氧化钠溶液 | D．湿润的淀粉碘化钾试纸 |
（1)请写出实验室制氯气的反应化学方程 ，
（2）反应方程式中氧化剂和还原剂物质的量之比为 ；其中Cl2是 产物（填氧化或还原）；
（3）如右图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 ,从而得出的结论是 .
(4)实验室中剩余的Cl2尾气通常用NaOH溶液吸收，发生反应的离子方程式 。
| A．浓盐酸 | B．NaOH溶液 | C．H2O | D．饱和NaCl溶液 |
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