题目
题型：不详难度：来源：
| A．生产原料是消石灰和氯气 | B．不宜长久储存 |
| C．有腐蚀及漂白作用 | D．消毒后无残渣，不会堵塞管道 |
答案
解析
试题分析：漂粉精的成份是氯化钙和次氯酸钙，在消毒时会生产碳酸钙，可能会会堵塞管道，故D错误。
核心考点
试题【漂粉精常用于消毒游泳池中的水。有关漂粉精的叙述不正确的是A．生产原料是消石灰和氯气B．不宜长久储存C．有腐蚀及漂白作用D．消毒后无残渣，不会堵塞管道】；主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同 |
| B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LCO2反应，转移电子数目为NA |
| C．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快 |
| D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等 |
a．干燥的氯气能否使试纸变白 b．水能否使试纸变白 c．盐酸能否使试纸变白
（2）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一。如图所示在试管中加入过量的块状碳酸钙．再加入约20ml饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去：过滤，将滤 液滴在蓝色石蕊试纸上发现其漂白性比饱和氯水的更强：已知饱和氨水中存在Cl2+H2O
H++C1－+HClO．反应后所得的溶液漂白性增强的原因是 （用化学平衡移动原理解释）。
（3）碳酸钙与氯水反应生成的含钙的化合物除氯化钙外，有人提出如下猜想
a．含次氯酸钙 b．含碳酸氢钙 c．含次氯酸钙和碳酸氢钙。
有人认为不可能含有次氯酸钙．他的理由可能是 。
为了证明碳酸氢钙的存在，将滤液分为三份．分别进行以下实验：
①第一份与澄清石灰水混合，立即产生大量白色沉淀：此实验____（填“能”或“不能”）确证溶液中含有碳酸氢钙因为 ；
②第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体：
③将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。反应的化学方程式为
④除上述实验外，你能设计的确证碳酸氢钙存在的实验方案是____。
（1）他们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，则上图A、E装置中用来制Cl2的装置是 （填序号），反应中盐酸所表现的性质是 ；
（2）反应开始后，发现B、D试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B试管中的现象是 ；
（3）装置C的作用是 ；
（4）NaOH（足量）溶液分别与两种气体反应的离子方程式是 、 ；
（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见酸，因而失去漂白作用。该反应的化学方程式为 。
（1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是__________，（填化学式）。
（2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是__________（填序号）。
A．浓H2SO4具有脱水性
B．盐酸具有挥发性
C．气体溶质的溶解度随温度升高而降低
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物
①下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是______（填序号）；
A．Au B．Ag C．Al D．Fe
②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式__________________________。
（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2气体。当含0．1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小于蒸干，称得固体质量为8g，则所得固体是____________（填化学式）。
| A．氯水 | B．液氯 | C．盐酸 | D．食盐 |
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