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题目
题型:不详难度:来源:
将Cl2与SO2混合均匀后,分别通入到少量下列溶液中,溶液颜色一定会褪去的是
A.I2与淀粉混合溶液B.KMnO4溶液C.品红溶液 D.紫色石蕊试剂

答案
C
解析

试题分析:当Cl2与SO2 1:1混合后通入溶液能够发生反应,Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,当Cl2过量,在溶液中能够与水继续反应,生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有氧化性;当SO2过量时,能够与水反应生成亚硫酸,亚硫酸具有漂白性。A选项,I2与淀粉混合溶液呈蓝色,若SO2过量,I2与SO2发生氧化还原反应,蓝色褪去;但Cl2过量则不能发生。B选项,若SO2过量,KMnO4能与其发生氧化还原反应,但Cl2过量则不能发生。C选项正确,若Cl2过量,产生的次氯酸能够使品红褪色,若SO2过量,产生的亚硫酸同样能使品红褪色。D选项,Cl2过量紫色石蕊试剂为红色。故本题选择C选项。
核心考点
试题【将Cl2与SO2混合均匀后,分别通入到少量下列溶液中,溶液颜色一定会褪去的是A.I2与淀粉混合溶液B.KMnO4溶液C.品红溶液 D.紫色石蕊试剂】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
如图是一套检验气体性质的实验装置,向装置中缓慢通入气体X,若关闭活塞S,则品红试液无变化,而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞S,则品红试液褪色。据此判断气体X和洗瓶内的液体Y可能是

 
A
B
C
D
X
Cl2
SO2
CO2
NH3
Y
饱和NaHSO3溶液
饱和NaHCO3溶液
Na2SO3溶液
浓H2SO4
 
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氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象之一。
(1)在实验室中常用二氧化锰和浓盐酸制取氯气,写出有关反应的离子方程式______________________;
(2)实验室也可以利用如下反应制取氯气:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。若用该反应制取标准状况下1.344 L氯气,反应过程中转移电子的物质的量为_________;
(3)某同学用排空气法收集一瓶氯气并进行氯气与铁反应的实验:取一根细铁丝,用砂纸将铁丝擦至光亮,用坩埚钳夹住,在酒精灯上烧至红热,铁丝保持红热,然后立即伸入充满氯气的集气瓶中,观察到的现象是______________________。向反应后的集气瓶中加入适量的蒸馏水,振荡,然后向所得溶液中滴加亚硫酸钠溶液,再滴加氯化钡溶液发现溶液变浑浊。写出上述反应的离子方程式:___________________ 、_____________________。
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C、N、S都是重要的非金属元素,下列说法正确的是
A.三者对应的氧化物均为酸性氧化物
B.实验室可用NaOH溶液处理废气
C.三者的单质直接与氧气反应都能生成两种氧化物
D.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应,其反应原理相同
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某化学小组用下列装置抽取收集纯净的氯气,并研究其性质。请回稳下列问题。

(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________。
(2)按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→___________________→g。
(3)装置B中浓硫酸的作用是____________________________________________________________,装置C的试剂最好是___________________________________。
(4)某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置,请在下面的方框中画出该装置并注明试剂。
 
 
(5)装制取的氯气通入下图所示装置中,甲装置溶液中具有氧化性的含氯粒子是_______;如何证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应?(只回答需要的试剂和现象)___________________________。

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将X气体通入Y溶液中,实验结果与预测的现象一致的组合是
 
X气体
Y溶液
预测的现象


CO2
饱和Na2CO3溶液
白色沉淀析出

SO2
Ba(NO3)2溶液
白色沉淀析出

Cl2
AgNO3溶液
白色沉淀析出

NH3
AlCl3溶液
白色沉淀析出
 
A.只有①②③       B.只有①②④     C.只有①③④    D.①②③④
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