题目
题型:不详难度:来源:
A.I2与淀粉混合溶液 | B.KMnO4溶液 | C.品红溶液 | D.紫色石蕊试剂 |
答案
解析
试题分析:当Cl2与SO2 1:1混合后通入溶液能够发生反应,Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,当Cl2过量,在溶液中能够与水继续反应,生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有氧化性;当SO2过量时,能够与水反应生成亚硫酸,亚硫酸具有漂白性。A选项,I2与淀粉混合溶液呈蓝色,若SO2过量,I2与SO2发生氧化还原反应,蓝色褪去;但Cl2过量则不能发生。B选项,若SO2过量,KMnO4能与其发生氧化还原反应,但Cl2过量则不能发生。C选项正确,若Cl2过量,产生的次氯酸能够使品红褪色,若SO2过量,产生的亚硫酸同样能使品红褪色。D选项,Cl2过量紫色石蕊试剂为红色。故本题选择C选项。
核心考点
试题【将Cl2与SO2混合均匀后,分别通入到少量下列溶液中,溶液颜色一定会褪去的是A.I2与淀粉混合溶液B.KMnO4溶液C.品红溶液 D.紫色石蕊试剂】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A | B | C | D |
X | Cl2 | SO2 | CO2 | NH3 |
Y | 饱和NaHSO3溶液 | 饱和NaHCO3溶液 | Na2SO3溶液 | 浓H2SO4 |
(1)在实验室中常用二氧化锰和浓盐酸制取氯气,写出有关反应的离子方程式______________________;
(2)实验室也可以利用如下反应制取氯气:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。若用该反应制取标准状况下1.344 L氯气,反应过程中转移电子的物质的量为_________;
(3)某同学用排空气法收集一瓶氯气并进行氯气与铁反应的实验:取一根细铁丝,用砂纸将铁丝擦至光亮,用坩埚钳夹住,在酒精灯上烧至红热,铁丝保持红热,然后立即伸入充满氯气的集气瓶中,观察到的现象是______________________。向反应后的集气瓶中加入适量的蒸馏水,振荡,然后向所得溶液中滴加亚硫酸钠溶液,再滴加氯化钡溶液发现溶液变浑浊。写出上述反应的离子方程式:___________________ 、_____________________。
A.三者对应的氧化物均为酸性氧化物
B.实验室可用NaOH溶液处理废气
C.三者的单质直接与氧气反应都能生成两种氧化物
D.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应,其反应原理相同
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________。
(2)按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→___________________→g。
(3)装置B中浓硫酸的作用是____________________________________________________________,装置C的试剂最好是___________________________________。
(4)某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置,请在下面的方框中画出该装置并注明试剂。
|
(5)装制取的氯气通入下图所示装置中,甲装置溶液中具有氧化性的含氯粒子是_______;如何证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应?(只回答需要的试剂和现象)___________________________。
| X气体 | Y溶液 | 预测的现象 | |
① | CO2 | 饱和Na2CO3溶液 | 白色沉淀析出 | |
② | SO2 | Ba(NO3)2溶液 | 白色沉淀析出 | |
③ | Cl2 | AgNO3溶液 | 白色沉淀析出 | |
④ | NH3 | AlCl3溶液 | 白色沉淀析出 |
A.只有①②③ B.只有①②④ C.只有①③④ D.①②③④
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