题目
题型:不详难度:来源:
(1)在实验室中常用二氧化锰和浓盐酸制取氯气,写出有关反应的离子方程式______________________;
(2)实验室也可以利用如下反应制取氯气:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。若用该反应制取标准状况下1.344 L氯气,反应过程中转移电子的物质的量为_________;
(3)某同学用排空气法收集一瓶氯气并进行氯气与铁反应的实验:取一根细铁丝,用砂纸将铁丝擦至光亮,用坩埚钳夹住,在酒精灯上烧至红热,铁丝保持红热,然后立即伸入充满氯气的集气瓶中,观察到的现象是______________________。向反应后的集气瓶中加入适量的蒸馏水,振荡,然后向所得溶液中滴加亚硫酸钠溶液,再滴加氯化钡溶液发现溶液变浑浊。写出上述反应的离子方程式:___________________ 、_____________________。
答案
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(3)产生红棕色的烟;2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+; SO42-+Ba2+=BaSO4↓
解析
试题分析:(1)实验室中常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气,生成二氯化锰、氯气和水,离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
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(2)实验室利用如下反应制取氯气:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,根据价态归中规律知,KClO3中氯元素化合价由+5价变为0价,HCl中氯元素化合价由-1价变为0价,生成3mol Cl2转移5mol电子,标准状况下1.344 L氯气的物质的量为0.06mol,反应过程中转移电子的物质的量为0.1 mol;
(3)铁丝在氯气中燃烧发生反应3Cl2 +2Fe
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核心考点
试题【氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象之一。(1)在实验室中常用二氧化锰和浓盐酸制取氯气,写出有关反应的离子方程式______________________;】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.三者对应的氧化物均为酸性氧化物
B.实验室可用NaOH溶液处理
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C.三者的单质直接与氧气反应都能生成两种氧化物
D.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应,其反应原理相同
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112140727-71134.png)
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________。
(2)按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→___________________→g。
(3)装置B中浓硫酸的作用是____________________________________________________________,装置C的试剂最好是___________________________________。
(4)某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置,请在下面的方框中画出该装置并注明试剂。
|
(5)装制取的氯气通入下图所示装置中,甲装置溶液中具有氧化性的含氯粒子是_______;如何证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应?(只回答需要的试剂和现象)___________________________。
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| X气体 | Y溶液 | 预测的现象 | ![]() |
① | CO2 | 饱和Na2CO3溶液 | 白色沉淀析出 | |
② | SO2 | Ba(NO3)2溶液 | 白色沉淀析出 | |
③ | Cl2 | AgNO3溶液 | 白色沉淀析出 | |
④ | NH3 | AlCl3溶液 | 白色沉淀析出 |
A.只有①②③ B.只有①②④ C.只有①③④ D.①②③④
(1)工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉,化学方程式是 。
(2)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的原理如下:MnO2 + 4HCl
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①若制取11.2 L Cl2(标准状况),则最少应加入MnO2的质量为______g。
②用平衡移动原理解释可用排饱和食盐水法收集氯气的原因 。(结合必要的化学用语及文字回答)
③制备氯气时,可用NaOH溶液吸收尾气,下列试剂也可用于吸收氯气的是____(填字母)。
a. KI溶液 b. FeCl2溶液 c. KCl溶液
写出你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式:_______。
④也可用浓氨水吸收氯气,同时生成一种无污染的气体,反应的化学方程式是_______。
A.NaOH | B.Na2CO3 | C.FeCl2 | D.NaCl |
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