（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5 kJ·mol-14NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0127 模拟题难度：来源：

（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）；△H=+180.5 kJ·mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905 kJ·mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）：△H=-483.6 kJ·mol^-1
则N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）的△H=_____________。
（2）在一定条件下，将2mol N₂与5mol H₂混合于一个10 L的密闭容器中，反应情况如图1所示：①求5min内的平均反应速率v（NH₃）_____________；②达到平衡时NH₃的体积分数为_____________。

（3）近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）。钯电极A上发生的电极反应式是______________________________________。

答案

（1）-92.4kJ·mol^-1
（2）①0.04mol·L^-1·min^-1②40%
（3）N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃

核心考点

试题【（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5 kJ·mol-14NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，且对环境无污染，可大量推广。该电池工作时，正极的电极反应式为V₂O₅+ xe^-+ xLi⁺=Li₂V₂O₅，下列说法中不正确的是[ ]
A．正极材料为锂，负极材料为V₂O₅
B．该电池放电时，锂离子向正极移动
C．负极的电极反应式为Li-e^-=Li⁺D．该电池的总反应方程式为V₂O₅+ xLi =Li_xV₂O₅

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Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂ = 4LiCl +S +SO₂。请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为________________，发生的电极反应为_______________________________；
(2)电池正极发生的电极反应为______________________________；
(3)SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl₂中，实验现象是____________________，反应的化学方程式为__________________________________；
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是______________________________________。

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如图所示装置中，当闭合K时，下表中装置的描述正确的一项是

[ ]

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热门考点

	a	X极材料	Y极材料	b	对装置的描述
A.	电流表	石墨	铜	氯化铁溶液	铜为负极，石墨电极质量增加
B.	电流表	铁	铜	盐酸	电子流动路径是：铁→外电路→铜→ 盐酸→铁，从而构成闭合回路
C.	直流电源	石墨	石墨	硫酸	溶液的pH始终保持不变
D.	直流电源	铜	铁	硫酸铜溶液	溶液中Cu²⁺的浓度可能保持不变
某原电池装置如下图所示。下列有关叙述中，正确的是

[ ]
A. Fe作正极，发生氧化反应 B. 负极反应：2H⁺ +2e^-=H₂↑ C. 工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 D. 工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl^-)增大
已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径依次减小。在周期表中X与Y、Y与Z均位于同一周期的相邻位置：X的最外层电子数为次外层电子数的2倍；W分别能与X、Y、Z按一定原子数之比形成电子总数为 10 的常见化合物。请判断X、Y、Z、W四种元素并回答下列问题（要求用确定后的元素符号及有关化学用语表示）： (1)(XY)₂分子中所有原子最外层都满足8电子结构，请写出其结构式：_____________；(XY)₂可与W₂化合生成WXY，其水溶液是一种酸，某浓度该酸的钾盐(KXY)溶液能使酚酞试液显红色，请用离子方程式表示其原因：_____________________ (2)已知乙炔在一定条件下可以三聚生成苯：3CHCH三聚氰胺也可以由氰胺（WXY分子中的W原子被氨基取代后可得氰胺）发生类似于乙炔的三聚反应而得到，三聚氰胺中无非极性键，含有三个氨基，请写出三聚氰胺的结构简式：__________________。 (3)三聚氰胺遇强酸或强碱性水溶液发生水解，氨基逐步被羟基取代生成三聚氰酸。三聚氰胺由于含氮量高而被一些奶粉厂家非法掺入奶粉中以提高其产品的含氮量（俗称蛋白精），经研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石，堵塞肾小管，最终造成肾衰竭，严重则危及生命。试写出三聚氰胺与稀盐酸反应直接生成三聚氰酸的离子方程式：_________________________。 (4)低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将XZ₂转化成有机物实现碳循环。如： 2XZ₂(g)+2W₂Z(1)=X₂W₄(g)+3Z₂(g) △H= +1411.0 kJ/mol 2XZ₂(g) +3W₂Z(1)=X₂W₅ZW(1) +3Z₂(g) △H= +1366.8 kJ/mol 则由X₂W₄水化制X₂W₅ZW反应的热化学方程式为______________________ (5)利用X₂W₅ZW 燃料电池设计如图所示的装置

①该装置中Cu极为________极； ②写出b极的电极反应式：_______________； ③当铜片的质量变化12.8 g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为___________L；甲、乙两装置中电解质溶液pH的变化为甲_________，乙_________ 。（填“变大”变 “小”或“不变”）