题目
题型:北京期末题难度:来源:
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B. 负极反应:2H+ +2e-=H2↑
C. 工作一段时间后,两烧杯中溶液pH均不变
D. 工作一段时间后,NaCl溶液中c(Cl-)增大
答案
核心考点
试题【某原电池装置如下图所示。下列有关叙述中,正确的是 [ ]A. Fe作正极,发生氧化反应 B. 负极反应:2H+ +2e-=H2↑ C. 工作一段时间后,】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
10 的常见化合物。请判断X、Y、Z、W四种元素并回答下列问题(要求用确定后的元素符号及有关化学用语表示):
(1)(XY)2分子中所有原子最外层都满足8电子结构,请写出其结构式:_____________;(XY)2可与W2化合生成WXY,其水溶液是一种酸,某浓度该酸的钾盐(KXY)溶液能使酚酞试液显红色,请用离子方程式表示其原因:_____________________
(2)已知乙炔在一定条件下可以三聚生成苯:3CH
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(3)三聚氰胺遇强酸或强碱性水溶液发生水解,氨基逐步被羟基取代生成三聚氰酸。三聚氰胺由于含氮量高而被一些奶粉厂家非法掺入奶粉中以提高其产品的含氮量(俗称蛋白精),经研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石,堵塞肾小管,最终造成肾衰竭,严重则危及生命。试写出三聚氰胺与稀盐酸反应直接生成三聚氰酸的离子方程式:_________________________。
(4)低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式,其中一种技术是将XZ2转化成有机物实现碳循环。如:
2XZ2(g)+2W2Z(1)=X2W4(g)+3Z2(g) △H= +1411.0 kJ/mol
2XZ2(g) +3W2Z(1)=X2W5ZW(1) +3Z2(g) △H= +1366.8 kJ/mol
则由X2W4水化制X2W5ZW反应的热化学方程式为______________________
(5)利用X2W5ZW 燃料电池设计如图所示的装置
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②写出b极的电极反应式:_______________;
③当铜片的质量变化12.8 g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为___________L;甲、乙两装置中电解质溶液pH的变化为甲_________,乙_________ 。(填“变大”变 “小”或“不变”)
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B.池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C.池正极的电极反应为:4H++O2+4e-=2H2O
D.池工作时,1 mol二甲醚被氧化时就有6 mol 子转移
A. 明矾 B. 二氧化氯 C. 臭氧 D. 高铁酸钠(Na2FeO4)
(2)高铁(Ⅵ)酸盐是新一代水处理剂。其制备方法有:次氯酸盐氧化法(湿法)和高温过氧化物法(干法)等。湿法是在碱性溶液中用次氯酸盐氧化铁(Ⅲ)盐,写出该法的离子方程式:_________________。
(3)用高铁(Ⅵ)酸盐设计的高铁(Ⅵ)电池是一种新型可充电电池,电解质溶液为KOH溶液,放电时的总反应:3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
①写出正极发生的电极反应式:____________________。
②用高铁(Ⅵ)电池作电源,以Fe作阳极,以Cu作阴极,对足量KOH溶液进行电解,当有0.1 molK2FeO4反应时,在电解池中生成H2=________L(标准状况),同时生成Fe(OH)3=_______mol。
③下表列出了某厂排放的含锌废水中的含量及国家环保标准值的有关数据
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____(填“符合”或“不符合”)国家环保标准。
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B.放电时负极附近溶液的 pH不变
C.放电时每消耗6.5 g Zn,转移电子0.1 mol
D.放电时溶液中阴离子向正极方向移动,阳离子向负极方向移动
(
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B.金属锂作电池的正极,石墨作电池的负极
C.电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3
D.电池工作过程中,金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:l
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