题目
题型:不详难度:来源:
A.漂白粉被氧化了 |
B.漂白粉跟空气中的 CO2反应充分,生成了较多量的 HClO |
C.有色布条被空气中的氧气氧化了 |
D.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大 |
答案
解析
试题分析:漂白粉有效成分是Ca(ClO)2,在空气中发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+ 2HClO,次氯酸起到漂白作用。
核心考点
试题【用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过了一段时间,其漂白效果会更好的原因可能是A.漂白粉被氧化了B.漂白粉跟空气中的 CO2反应充分,生成了较多量的】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子 | B.光照氯水有气泡放出,该气体是Cl2 |
C.氯水放置一段时间后颜色将变深 | D.新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 |
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为 (反应①)。
(2)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、***菌作用的次氯酸,反应化学方程式为 (反应②)。
(3)次氯酸不稳定,容易分解,化学反应方程式为 (反应③)。
(4)反应①、反应②、反应③中,属于氧化还原反应的是(填反应编号) 。
A.新制的漂白粉是纯净物 |
B.液氯可以使干燥的红色纸片褪色 |
C.新制氯水光照有O2产生 |
D.氢氟酸可保存在密封的细口玻璃瓶中 |
已知:①NaC1O2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaC1O2·3H2O.
②纯C1O2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全.
I.请根据上述流程回答下列问题
(1)发生器中鼓入空气的作用可能是
(2)吸收塔内的反应的化学方程式为 .吸收塔的温度不能超过20℃,其目的是 .
(3)在碱性溶液中NaC1O2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是 .
(4)从滤液中得到NaC1O2·3H2O粗晶体的实验操作依次是 .
II.上述流程中的原料NaC1O3可由氯气通入热的烧碱溶液后重结晶就得到比较纯净的产品,所以通常工厂联合氯碱车间制备.
(1)氯碱工业中的原料为 ,原料需要净化的原因是 ,阳极产品为
(2)工业生产NaC1O3的化学方程式为
A.Y能使湿润的有色布条褪色 |
B.反应①是置换反应 |
C.用强光照射Y时,Y会发生分解反应 |
D.反应②不是氧化还原反应 |
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