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题目
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下列叙述中正确的是(  )
A.SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造光缆
B.浓硝酸储罐泄漏时,可以立即喷撒消石灰或烧碱处理
C.浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体,但不能干燥氨气
D.分别充满NH3、HCl气体的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明NH3和HCl气均易溶于水

答案
D
解析
SiO2不导电,A选项错误;烧碱具有强烈的腐蚀性,B选项错误;碘化氢具有还原性,C选项错误。
核心考点
试题【下列叙述中正确的是(  )A.SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造光缆B.浓硝酸储罐泄漏时,可以立即喷撒消石灰或烧碱处理C.浓硫酸可用于干燥氢气、】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
通过对实验现象的观察、分析推理得出结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是(  )
 
现象
解释
A
KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝
Cl2能与淀粉发生显色反应
B
浓硝酸在光照条件下变黄
浓硝酸不稳定,生成有色产物能溶于浓硝酸
C
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去
BaCl2溶液具有酸性
D
向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾
浓硫酸具有脱水性
 
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下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是  (  )。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
B
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
C
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸可用于干燥H2和CO
D
Fe3有氧化性
FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
 
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某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空:

Ⅰ.探究氯气与氨气的反应
(1)为制取干燥氨气,可将装置C与________(填装置编号)连接;装置C中的烧瓶内固体宜选用________。
a.碱石灰   b.氯化钙    c.五氧化二磷   d.生石灰
(2)装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气,则两个E装置内的药品依次是________________。
(3)装置F可用于探究氯气与氨气(已知氯气与氨气可发生反应:3Cl2+2NH3===N2+6HCl)的反应。实验时打开弹簧夹1、3,关闭2,先向烧瓶中通入________,然后关闭1、3,打开2,向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子______________________________________________________________________________。
Ⅱ.探究某些物质的性质
(4)利用装置A、E,可设计实验比较Cl和Br的还原性强弱,能证明结论的实验现象是______________________________________________________。
(5)若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验,写出反应的化学方程式________________________________________________________________。
(6)将装置B、C分别与F相连后,进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________;F的烧杯所起的作用是________________________________________________________________。
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下列有关氯气的说法中正确的是(   )
A.氯气的水溶液能导电,所以氯气是电解质
B.干燥的氯气无漂白性,液氯具有极强的漂白性
C.氯气能使品红溶液褪色,且受热后溶液的红色不能恢复
D.可用湿润的蓝色石蕊试纸来鉴别氯气中是否含有氯化氢

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下列现象或事实不能用同一原理解释的是(   )
A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C.Cl2和SO2都能使品红溶液褪色
D.SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色

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