题目
题型:不详难度:来源:
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(1)提高“反应1”反应速率的措施有 。(回答一点即可)
(2)“反应1” 的离子方程式是 。
(3)“反应2”的氧化剂是 ,该反应的化学方程式为 。
(4)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”,原因是 。
(5)某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量,实验如下:
a.准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应,将所得混合液配成250mL待测溶液。(已知:ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)
b.移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点,重复2次,测得平均值为V mL 。
(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①达到滴定终点时的现象为 。
②该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示,结果化成最简。)
答案
(2)2ClO3- + SO2 =2ClO2 + SO42-
(3)ClO2 H2O2 + 2ClO2 + 2NaOH=2NaClO2 + 2H2O + O2
(4)常压蒸发温度过高,亚氯酸钠容易分解
(5)①滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色
②
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解析
试题分析:(1)反应1是SO2气体与溶液的反应,根据反应速率增大的原理,可以是适当升高反应温度,增大吸收液浓度,增大SO2与吸收液的接触面积;气体加压会影响成本,一般不使用;反应较快不再使用催化剂。
(2)流程看出ClO3-→ClO2,Cl元素化合价降低,故氧化反应是SO2→SO42-。
(3)反应2是将ClO2→NaClO2,Cl元素化合价降低,故ClO2是氧化剂,H2O2是还原剂,其中H2O2中的-1价O变成O2。
(4)减压是为了降低物质的沸点,即降低蒸发温度,发展物质分解。
(5)①因为是用Na2S2O3标准液滴定至终点,反应是I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,I2与指示剂淀粉产生蓝色,故终点是滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色。②由反应中的I元素守恒可知:
ClO2-~2I2~4 S2O32-,25.00mL待测溶液中n(NaClO2)=
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核心考点
试题【亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌,亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠的工】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.只有①②③ | B.只有①②④ |
C.只有①③④ | D.①②③④ |
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通入氯气一段时间,KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后,溶液黄色褪去,变为无色。继续通入氯气,最后溶液变为浅黄绿色。
(1)已知I2+I-
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| 操作 | 实验现象 |
a | 取2~3 mL黄色溶液,加入足量CCl4, 振荡静置。 | CCl4层呈紫红色, 水层显浅黄色。 |
b | 取2~3 mL饱和碘水,加入足量CCl4, 振荡静置。 | CCl4层呈紫红色,水层几近无色。 |
① 实验b的目的是 。
② 根据实验a中,水层中含有的粒子有 。
③ 实验a中水溶液颜色变浅的原因是 。
④ 为保证实验的严谨性,在实验a、b的基础上,需补充一个实验,该实验为 。
(2)通入氯气,溶液由黄色变为无色,是因为氯气将I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0.2 mol I2,该反应的化学方程式是 。
(3) 根据上述实验,请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气,可能观察到的现象为 。
A.HI和HClO | B.HCl和HIO |
C.HClO3和HIO | D.HClO和HIO |
A.KCl晶体 | B.KI晶体 | C.CCl4 | D.Mg |
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