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题目
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实验室用下述装置制取氯气,并用氯气进行下列实验。 回答下列问题:

(1)A、B两仪器的名称:A_________________,B________________。
(2)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体,应放入的试剂是________________,D中浓H2SO4的作用是________________。
(3)E中为红色干布条,F中为红色湿布条,可看到有色布条褪色的是 _______。(填E或F)
(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球,G处现象是棉花球表面变成______________。
H是浸有NaBr溶液的棉花球,H处反应的离子方程式是___________________________________________。
(5)P处为尾气吸收装置, 写出实验室利用烧碱溶液吸取Cl2的离子方程式: ___________________。
(6)B中发生反应的化学方程式为_______________________ ,若实验中使用12 mol·L-1的浓盐酸10 mL与足量的二氧化锰反应, 实际生成的Cl2的物质的量总是小于0.03 mol,试分析可能存在的原因是______________________________________________________。
答案
(1)分液漏斗 圆底烧瓶   (2)饱和食盐水  除去氯气中的水蒸气
(3)F     (4)蓝色    2 Br+Cl2=2Cl+Br 2
(5)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O  
(6)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O随着反应的进行,消耗氯化氢,同时生成水,且氯化氢挥发,使盐酸的浓度逐渐减小,稀盐酸与二氧化锰不反应。
解析

试题分析:(1)由装置图示可知:A是分液漏斗;B是圆底烧瓶。(2)用浓HCl与MnO2在加热条件下发生反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O制取氯气。由于浓盐酸有挥发性,所以在氯气中含有杂质HCl。由于氯气在饱和食盐水中的溶解度小,所以为了除去Cl2中的HCl气体,应放入的试剂是饱和食盐水。此时产生的氯气中任然含有水蒸气。用浓硫酸来干燥。因此D中浓H2SO4的作用是除去氯气中的水蒸气。(3)氯气没有漂白性,当氯气遇水时二者发生反应产生HClO,有漂白性。因此E中红色干布条不褪色,F中红色湿布条褪色。(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球,氯气会与KI发生反应:2 I+Cl2=2Cl+I 2,I 2遇淀粉变为蓝色。因此G处现象是棉花球表面变成蓝色。H是浸有NaBr溶液的棉花球,由于活动性Cl2>Br 2。所以H处反应的离子方程式是2 Br+Cl2=2Cl+Br 2。(5)氯气是大气污染物,所以在排放前应该进行尾气处理。由于氯气能与碱发生反应,所以若P处为尾气吸收装置,实验室利用烧碱溶液吸取Cl2的离子方程式:Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O。(6)在B中发生的实验室制取氯气的反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。若实验中使用12 mol/L的浓盐酸10 mL与足量的二氧化锰反应, 实际生成的Cl2的物质的量总是小于0.03 mol,是因为随着反应的进行,消耗氯化氢,同时生成水,且氯化氢挥发,使盐酸的浓度逐渐减小,稀盐酸与二氧化锰不反应。
核心考点
试题【实验室用下述装置制取氯气,并用氯气进行下列实验。 回答下列问题:(1)A、B两仪器的名称:A_________________,B_______________】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:ICl的熔点为13.90C,沸点为97.40C,易水解,且能发生反应:ICl(l)+ Cl2(g)=ICl3(l)

(1)装置A中发生反应的化学方程式是____________          
(2)装置B的作用是______。不能用装置F代替装置E,理由____________  
(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质,提纯的方法是______ (填标号)。
A.过滤B.蒸发结晶C.蒸馏 D.分液
(4)用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验,实验过程中有关反应为:

②ICl+KI=I2+KCl
③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
实验1:将5.00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液,从中取出十分之一,加人20mL某ICl的冰醋酸溶液(过量),充分反应后,加人足量KI溶液,生成的碘单质用a mol.L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。经平行实验,测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL。
实验2(空白实验):不加油脂样品,其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同,测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL。
①滴定过程中可用______ 作指示剂。
②滴定过程中需要不断振荡,否则会导致V1______(填“偏大”或“偏小)。
③5.00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为__mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。
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常温常压下,两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体,打开开关a,使两烧瓶内的气体相通,最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是

编号




气体X
HI
NH3
H2
NO
气体Y
Cl2
HCl
Cl2
O2
 
A.②>③>①>④          B.③>①=④>②
C.③>①>④>②          D.④>①>②>③
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某含氯化合物A由两种短周期元素组成,常温下该物质为气态,测得该气体对空气的相对密度为3.0,A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液,B溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下,气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E,D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得,同时生成两种钠盐。请回答下列问题:
(1)气体A的化学式为                 ,气体单质D对应元素在周期表中的位置为              
(2)用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因              
(3)气体A与NH3反应的化学方程式为   ,该反应体现气体A具有          性。
(4)试写出制取气体A的化学方程式为                        。
(5)设计实验探究离子晶体C的成分为                        
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化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A.碳纤维是一种新开发的材料,它属于合成有机高分子化合物
B.对“地沟油”进行分馏可得到汽油
C.漂白粉长期暴露在空气中最后会变质失效
D.氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性,可以起到除去水中杂质和***菌消毒作用

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下列说法中,正确的是
A.35Cl、37 Cl为互为同位素,有不同的化学性质
B.氯气和二氧化硫使品红褪色的原理相同
C.浓硝酸和浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度都会降低
D.卤化氢在空气中都能形成白雾,它们都是强电解质

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