题目

题型：不详难度：来源：

实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。 回答下列问题：

(1)A、B两仪器的名称：A_________________，B________________。
(2)洗气装置C是为了除去Cl₂中的HCl气体，应放入的试剂是________________，D中浓H₂SO₄的作用是________________。
(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可看到有色布条褪色的是 _______。（填E或F）
(4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成______________。
H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处反应的离子方程式是___________________________________________。
(5)P处为尾气吸收装置， 写出实验室利用烧碱溶液吸取Cl₂的离子方程式： ___________________。
(6)B中发生反应的化学方程式为_______________________ ，若实验中使用12 mol·L^－1的浓盐酸10 mL与足量的二氧化锰反应， 实际生成的Cl₂的物质的量总是小于0．03 mol，试分析可能存在的原因是______________________________________________________。

答案

(1)分液漏斗　圆底烧瓶   (2)饱和食盐水　 除去氯气中的水蒸气
（3）F     （4）蓝色    2 Br^－＋Cl₂=2Cl^－＋Br ₂
（5）Cl₂+2OH^－=Cl^－+ClO^－+H₂O  
（6）MnO₂＋4HCl(浓）MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O随着反应的进行，消耗氯化氢，同时生成水，且氯化氢挥发，使盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不反应。

解析

试题分析：（1）由装置图示可知：A是分液漏斗；B是圆底烧瓶。(2)用浓HCl与MnO₂在加热条件下发生反应MnO₂＋4HCl(浓）MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O制取氯气。由于浓盐酸有挥发性，所以在氯气中含有杂质HCl。由于氯气在饱和食盐水中的溶解度小，所以为了除去Cl₂中的HCl气体，应放入的试剂是饱和食盐水。此时产生的氯气中任然含有水蒸气。用浓硫酸来干燥。因此D中浓H₂SO₄的作用是除去氯气中的水蒸气。(3)氯气没有漂白性，当氯气遇水时二者发生反应产生HClO，有漂白性。因此E中红色干布条不褪色，F中红色湿布条褪色。(4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，氯气会与KI发生反应：2 I^－＋Cl₂=2Cl^－＋I ₂，I ₂遇淀粉变为蓝色。因此G处现象是棉花球表面变成蓝色。H是浸有NaBr溶液的棉花球，由于活动性Cl₂>Br ₂。所以H处反应的离子方程式是2 Br^－＋Cl₂=2Cl^－＋Br ₂。(5)氯气是大气污染物，所以在排放前应该进行尾气处理。由于氯气能与碱发生反应，所以若P处为尾气吸收装置，实验室利用烧碱溶液吸取Cl₂的离子方程式：Cl₂+2OH^－=Cl^－+ClO^－+H₂O。(6)在B中发生的实验室制取氯气的反应的化学方程式为MnO₂＋4HCl(浓）MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。若实验中使用12 mol/L的浓盐酸10 mL与足量的二氧化锰反应， 实际生成的Cl₂的物质的量总是小于0．03 mol，是因为随着反应的进行，消耗氯化氢，同时生成水，且氯化氢挥发，使盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不反应。