题目
题型:不详难度:来源:
A.海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 |
B.海水制盐、发展氯碱工业都是发生物理变化 |
C.海水提溴过程中先通入Cl2将溴离子氧化为溴单质 |
D.工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁 |
答案
解析
试题分析:A、海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等,正确;B、海水制盐是物理变化,但发展氯碱工业是电解饱和食盐水,产生了新物质有氯气、氢气单质、氢氧化钠生成,发生化学变化,错误;C、海水中的溴元素以溴离子形式存在,所以海水提溴过程中先通入Cl2将溴离子氧化为溴单质,再将溴吹出,正确;D、氧化镁的熔点较高,所以工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁,正确,答案选B。
核心考点
试题【海水是巨大的资源宝库,下列关于海水综合利用的说法错误的是A.海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B.海水制盐、发展氯碱工业都是发生物理变化 C.海水提】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.一样多 | B.前者较后者多 | C.后者较前者多 | D.无法比较 |
请回答:
(1)A装置中的试剂是 ,B装置的仪器名称是 。
(2)写出装置F中发生反应的离子方程式是 ;若反应中能产生560mL纯净气体(标准状况下),则至少需要12mol/L的浓盐酸 mL。
(3)装置E中盛放的试剂是 ,其作用是 。
(4)装置C中有白烟产生,试写出反应的化学方程式 。
(5)若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2,为防止其污染环境,可将尾气通过盛有 的洗气瓶。
A.用SO2漂白食品 |
B.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 |
C.用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头 |
D.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3) |
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为 。
(2)漂白粉的有效成分是(填化学式) 。
(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即有漂白、杀菌的性能,其原理是(用化学反应方程式表示) 。
(4)反应(1)和反应(3)中,属于氧化还原反应的是(填编号) 。
(1)NaBr的电子式是 。
(2)反应①是将Br—转化为Br2,反应①的离子方程式是 。
(3)通入空气吹出Br2,并用Na2CO3吸收的目的是 。
(4)反应②的化学方程式是 。
(5)反应③中每生成3 mol Br2,转移电子的物质的量是 mol。
(6)为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中 (填字母)。
a.通入HBrb.加入NaBr溶液 c.加入Na2CO3溶液 d.加入Na2SO3溶液
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