题目
题型:不详难度:来源:
①将干燥的氯气在110℃~140℃与硫反应,即可得S2Cl2粗品.
②有关物质的部分性质如下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 化学性质 | |||||
S | 112.8 | 444.6 | 略 | |||||
S2Cl2 | -77 | 137 | 遇水生成HCl、SO2、S;300℃以上完全分解;S2Cl2+Cl2
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(1)①G收集产品,H中氢氧化钠溶液中水蒸气易挥发,进入G中,易使S2Cl2水解.在G和H之间增加干燥装置. ②若B中气压过大,A中浓盐酸不容易滴下,A与B之间应接一根导管,使A与B内气压相平衡,浓盐酸在重力作用下顺利滴入烧瓶.故答案为:在G和H之间增加干燥装置. (2)用固液加热的方法制Cl2,常用浓盐酸和二氧化锰反应制取,反应离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
故答案为:MnO2+4H++2Cl-
(3)氯气中氯化氢用饱和食盐水吸收,用浓硫酸干燥,先除氯化氢,后干燥.故C中试剂饱和食盐水(或水).F导管较长有两个作用:导出产品和冷凝产品.导气、冷凝. 故答案为:饱和食盐水;导气、冷凝. (4)产品热稳定性差,温度过高,产品部分生成了二氯化硫,产率偏低.根据硫的熔点和沸点知,温度过高,使部分硫变成蒸汽,而硫的熔点较低,易凝固,导致堵塞F管. 故答案为:产率降低(或S2Cl2分解);有固体产生. (5)由信息可知,可能因温度、水蒸气因素引入HCl,S,SO2,SCl2杂质.若滴加盐酸过快,部分水蒸气没有被硫酸吸收,导入E管中.故应控制浓盐酸的滴速不要过快. 故答案为:控制浓盐酸的滴速不要过快. | ||||||||
(1)新制备的氯水中存在许多微粒,氯水呈黄绿色,说明氯水中含有______(填分子式),若加入Na2CO3会有大量无色气体产生,说明氯水中含有______(填离子符号),若加入AgNO3溶液,会有白色沉淀产生,说明氯水中含有______(填离子符号),若滴入蓝色墨水,墨水会褪色,说明氯水中含有______(填分子式) (2)写出下列仪器的名称 ![]() ①______ ②______ ③______ ④______ ⑤______. | ||||||||
下列关于物质的检验说法不正确的是( )
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为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应,某学生设计如下实验: 实验一:在不加热的情况下用右图装置制取氯气,已知A是HCl,B为固体,则B可能是______(写物质名称,任写一种即可),该反应的化学方程式为: ![]() ______ 实验二:用图除去氯气中的杂质,洗气装置内的洗涤液一般用______溶液.某同学用图装置为了获得较大浓度的氯水,他将进气导管末端连一多孔的球泡,在装置右边气体出口导管处连一干瘪的橡皮气囊,请说明理由: ______. 实验三:将制得的氯水转移到锥形瓶中,再加入大理石,并充分振荡,观察到氯水的黄绿色褪去,同时产生少量气体.分别取锥形瓶中上层清液4份,进行如下实验,请用化学式填空: (1)该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用.说明该清液中含有______(写化学式); (2)该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀.说明该清液中含有______离子; (3)该清液中滴加盐酸可产生大量气体.该气体是______; (4)该清液加热后变浑浊并产生大量气体.加热后产生浑浊的原因是因为生成了______. (5)通过上述实验,请写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为:______. ![]() | ||||||||
图是实验室制取Cl2并以纯净、干燥的Cl2为原料进行特定反应的实验装置图:![]() (1)写出实验室制取氯气的离子反应方程式:______. (2)C中盛装的液体是______,D中盛装的液体是______. (3)实验开始先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃E处的酒精灯.E装置内盛有铁粉,写出E装置中反应的化学方程式:______; (4)E处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,由于余热的作用,A处仍有少量Cl2产生,此时B中的现象是______,B的作用是______. (5)该装置的设计是否合理______(填“是“或“否”),如果不合理,请加以改正______. | ||||||||
在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质.下列实验现象和结论一致且正确的是( )
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