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题目
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在100 mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol·L-1和0.1 mol·L-1,向该混合液中加入1.92 g铜粉,加热充分反应后,所得溶液中Cu2的物质的量浓度是(  )
A.0.15 mol·L-1B.0.225 mol·L-1
C.0.35 mol·L-1D.0.45 mol·L-1

答案
B 
解析
先分别计算出n(H)=0.06 mol,n(NO)=0.04 mol,n(Cu)=0.03 mol;再根据离子方程式:3Cu+2NO+8H===3Cu2+2NO↑+4H2O可知,n(NO)和n(Cu)过量,n(H)的量不足,根据n(H)和上述离子方程式计算出生成的n(Cu2)即可。
核心考点
试题【在100 mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol·L-1和0.1 mol·L-1,向该混合液中加入1.92 g铜粉,加热充分反应后】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知在酸性条件下有以下反应关系:
①KBrO3能将I-氧化成KIO3,本身被还原为Br2
②Br2能将I-氧化为I2
③KIO3能将I-氧化为I2,也能将Br-氧化为Br2,本身被还原为I2
向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后,所得产物除水外还有(  )
A.Br-、I2
B.Br2、Br-、I2
C.Br2、I2、IO
D.Br2、IO

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已知溴原子与氯原子最外层电子数相同,Br2、Cl2在物质分类中都被划分为非金属中的一类元素。
(1)试根据Cl2的化学性质预测Br2的化学性质(用化学方程式表示,至少写3条):
①________________________________ ;
②________________________________ ;
③________________________________ 。
(2)预测Br2的化学性质,可采用的方法是________,欲验证以上预测的正误,可采用的方法是________________________________ 。
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(本小题15分)用二氧化氯(ClO2)、铁酸钠(Na2FeO4摩尔质量为166 g·mol-1)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl和Fe3
(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么,ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是                     
(2)铁酸钠之所以能净水,除它本身具有强氧化性外,另一个原因可能是:
                                                           

(3)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。ClO2可以看做是亚氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2,其中A为ClO2的发生装置,B为ClO2的凝集装置,C为尾气吸收装置。请问:
①A部分还应添加温度控制(如水浴加热)装置,B部分还应补充什么装置           
②C中应装的试剂为           。C中发生反应的化学方程式为:
                                                           
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有X、Y、Z三种元素,已知①X、Y、Z的单质在常温下均为气体;②X单质可在Z单质中燃烧,生成XZ,火焰为苍白色;③XZ极易溶于水,电离出X+和Z-,其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红;④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子,X2Y在常温下为液体;⑤Z单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用。
(1)推断X、Y、Z三种元素的名称为:X.________,Y._______,Z._______。
(2)化合物的化学式:XZ_______,X2Y_______。
(3)五个过程中涉及的化学反应的方程式为________、________、________。
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下列无水氯化物中不能用氯气和该元素的单质直接化合制取的是(  )
A.AlCl3
B.CuCl2
C.FeCl2
D.HCl

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