题目
题型:不详难度:来源:
A.工业上常用MnO2和稀盐酸共热来制取氯气 |
B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 |
C.在氧化还原反应中,Cl2只能作氧化剂 |
D.若含0.4 mol HCl的浓盐酸,MnO2过量,可制得标准状况下氯气2.24 L |
答案
解析
核心考点
试题【下列有关氯气的叙述中,正确的是( )A.工业上常用MnO2和稀盐酸共热来制取氯气B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.在氧化还原反应中,Cl2只能作氧】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)已知可逆反应Cl2+H2O HCl+HClO,向氯水中加入NaHCO3固体后,溶液中HClO的浓度 (填增大、减小、不变),原因是: 。
(2)我国卫生部已明确提出:逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒。
①用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2-)。卫生部规定,饮用水中ClO2-的含量应不超过0.2mg·L-1。当pH≤2.0时, ClO2-能被I-还原成Cl-。请写出反应的离子方程式 。
②用ClO2处理过的自来水中会残留ClO2 ,可用FeCl2将ClO2还原为Cl-,该反应的氧化产物是 (填化学式)。现用V L(已换算为标准状况)ClO2处理一定量自来水,再加入a mol FeCl2可将残留的ClO2恰好除去。则该自来水中残留ClO2的物质的量为 mol。
(1)甲中烧瓶发生反应的化学方程式为 。
(2)丙中的现象是 ;
己中的离子方程式:______________________________;。
(3)利用橡皮管将分液漏斗上端与烧瓶连通,其作用是 。
(4)已知氯气与冷水反应的化学方程为Cl2 + H20 =" HCl" + HClO。
①你认为使有色布条褪色的物质是 。
②为探究其生成物的漂白性,请设计简单的实验加以证明,写出实验的操作方法、现象和结论
A.Cl2 | B.ClO- | C.Cl- | D.H2O |
⑴写出氯离子的离子结构示意图 ▲ 。
⑵写出卤素互化物溴碘原子比1∶1的共价化合物(IBr)的电子式 ▲ ,其中溴元素的化合价为 ▲ 。
⑶氟化氢气体的沸点较高,这是因为氟化氢分子之间存在 ▲ 。
⑷①HClO4、②HClO、③H2SO4的酸性由强到弱的顺序为 ▲ (填序号)。
⑸用新制的氯水、NaBr溶液、四氯化碳作为试剂,验证氯气的活泼性强于溴单质。简述实验操作过程和实验现象 ▲ 。
(2)(4分)在1-18号元素中(稀有气体元素除外),元素所形成的最稳定的气态氢化物是________;与水或酸反应最剧烈的单质是________;最高价氧化物的水化物中碱性最强的碱是__________;最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是__________。(填化学式)
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