题目
题型:不详难度:来源:
4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O
试回答下列问题:
(1)该反应是氧化还原反应吗? ,如果是氧化还原反应,请指出 是氧化剂, 是还原剂,写出该反应的离子方程式 。
(2)集气瓶A中盛装的是饱和食盐水(注:氯气在饱和食盐水中溶解度很小,而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大),其作用是 。
(3)氯气溶入水显酸性,且氯气有毒,并有剧烈的刺激性,若吸入大量氯气,可中毒死亡,所以氯气尾气直接排入大气中,会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。
(4)一次实验中,用浓盐酸80mL,其密度为1.19g·cm-3、HCl的质量分数为36.5%,跟MnO2恰好完全反应,产生了5.6L(标准状况下)的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。
答案
(2)除去氯气中混有的HCl气体(3)浓氢氧化钠(浓碱)
(4)浓盐酸的物质的量浓度是:
被氧化的HCl的物质的量为:(5.6L/22.4L·mol-1)×2=0.5mol (提示:由化学反应方程式可知,氯气是氧化产物,1mol氯气生成,则有2mol的HCl被氧化)
解析
核心考点
试题【(13分)实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的,4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O试回答下列问题:(1)该反应是氧化还原反应吗? 】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.实验室选用二氧化锰和稀盐酸加热制取氯气,并用向上排空气法收集 |
B.除去氯气中混有的氯化氢气体,可以选用饱和食盐水 |
C.氯水能使干燥的有色布条褪色,是氯水中的氯气在起漂白作用 |
D.氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀 |
A.三者都是强酸,其稀溶液中只有稀硝酸与铜在常温反应 |
B.浓盐酸制氯气,浓硫酸使纸张变黑,浓硝酸常温与铜反应,体现了三者的强氧化性 |
C.将强氧化性的浓硫酸与浓硝酸按比例混合可以得到氧化性更强的王水 |
D.铝、铁在冷的浓硫酸或浓硝酸的钝化属于化学反应 |
A.新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子 |
B.新制的氯水可使蓝色的石蕊试纸先变红后褪色 |
C.光照新制的氯水有气体逸出,该气体是氯气 |
D.新制的氯水密封放置一段时间溶液的酸性将减弱 |
A.将人群转移到地势较低的地方,等待营救 |
B.将槽罐车推入附近的水塘中,撒上石灰 |
C.用高压水枪向空中喷洒大量浓氨水溶液 |
D.被转移人群可戴上用NaOH处理过的口罩 |
A.卤素离子(X-)只有还原性而无氧化性 |
B.某元素由化合态变成游离态,该元素一定被氧化 |
C.失电子难的原子获得电子的能力一定强 |
D.卤素最高价氧化物的分子式都为X2O7 |
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