题目
题型：不详难度：来源：
)溶液恰好完全吸收生成的碘单质，问100mL氯水中溶解了多少L标准状况下氯气？（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）答案
解析
核心考点
试题【为测定某氯水的物质的量浓度，取100mL氯水，加入足量的碘化钾溶液充分反应，然后用300ml 1mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3)溶液恰好完全吸收生成的碘单】；主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．ClO－中Cl－显+1价 | B．ClO2－的空间构型为直线形 |
| C．ClO3－的空间构型为三角锥形 | D．ClO4－是SO42－的等电子体 |
酸后，发现部分药品变质，它们是（ ）| A．①②④⑤ | B．①②③④ | C．①②④ | D．③⑥ |
| A．提高水温 | B．增加水中含氧量 |
| C．用紫外线***死水中的细菌 | D．除去水中少量次氯酸 |
| A．液氯、氯水、次氯酸都具有漂白性 |
| B．红热的铜丝在Cl2中燃烧产生棕黄色的雾；H2在Cl2中燃烧，火焰呈淡蓝色 |
| C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 |
| D．氯气、氯水都可以与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 |
（1）用化学反应方程式表示工业上制取漂白粉的原理
； （2）漂白粉的成分是（填化学式） ；
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即有漂白、***菌作用，化学反应方程式为 。
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