题目
题型:不详难度:来源:
A.NaF | B.NaCl | C.NaBr | D.NaI |
答案
解析
试题分析:HF能腐蚀玻璃,不能在烧瓶中制备,A不正确;溴化氢、碘化氢均具有还原性,极易被浓硫酸氧化,不能用浓硫酸制备,CD不正确,答案选B。
点评:该题是高考中的常见考点和题型,属于基础性试题的考查,试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确HX的化学性质,然后记住相应的制备原理即可,难度不大。
核心考点
举一反三
① 氯气具有漂白性,可以直接使有色布条褪色;② 二氧化硫具有较强的还原性,不能用浓硫酸干燥;③ Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料;
④是两性氢氧化物,能溶于强酸或强碱。
A.①②③ | B.②③④ | C.③④ | D.①②④ |
①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深
③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高
⑤阴离子的还原性增强 ⑥气态氢化物的沸点升高
A.①②③ | B.②④⑤ | C.②③④ | D.②④⑤⑥ |
A.因SiO2不溶于水,故H2SiO3不是SiO2对应的酸,或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐 |
B.CO2通入水玻璃(Na2SiO3溶液)可以得到硅酸 |
C.因为高温时SiO2与Na2CO3反应生成CO2,故硅酸的酸性比碳酸强 |
D.因为NH3·H2O是弱碱,所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3 |
①
②
③
④
(1)工业上用电解氯化钠溶液的方式制取氯气,化学反应方程式为
。
(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为
。
(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、***菌作用的次氯酸,化学反应方程式为 。
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