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题目
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洪灾过后,饮用水的消毒***菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上用电解氯化钠溶液的方式制取氯气,化学反应方程式为
                                                          
(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为
                                                          
(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、***菌作用的次氯酸,化学反应方程式为                                      
答案
(1)
(2)
(3) 
解析

试题分析:(1)电解氯化钠时,应特别注意阴极产生的是氢气,其化学方程式为
(2)注意漂白粉的主要成分是,其化学方程式为
(3)此小题写化学方程式不难,但若要写离子方程式则需要注意,次氯酸是弱酸,不能拆。此化学方程式为
点评:化学方程式为历年高考的重点,考生在备考过程中应不断积累相关的方程式,特别是书中出现的方程式。
核心考点
试题【洪灾过后,饮用水的消毒***菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)工业上用电解氯化钠溶液的方式制取氯气,化学反应方程式为  】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验室制取氯气,将多余的氯气用100 ml 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验,测知c(OH-)="0.1mol/L" (不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO和ClO3的物质的量浓度之比为5∶1。请回答:
(1)吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为_______________mol。
(2)被氧化的氯气的物质的量为_______________mol,被还原的氯气的物质的量为 _______________mol。
(3)若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气,制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_______________g。
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卤代烃A(C2H5X)是一种无色液体,为探究A的性质,设计如下实验方案。
方案一:往A中加入硝酸银溶液,充分振荡,静置。  
方案二:往A中加过量NaOH水溶液,充分振荡,静置,待液体分层后,取“水层”溶液少许,滴加硝酸银溶液。
方案三:往A中加入过量NaOH乙醇溶液,共热,充分反应后,取溶液少许,依次加入试剂B、硝酸银溶液,得白色沉淀。
根据以上信息回答问题。
(1)C2H5X中的X是                。 (写化学式)
(2)方案一中可观察到的现象是                          
(3)有人认为方案二达不到检验X-的实验目的,理由是       
(4)方案三中,试剂B是                      。写出方案三中可能发生反应的化学方程式             
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已知气体的相对分子质量越小,扩散速度越快。浓硫酸没有挥发性,浓氨水和浓盐酸都具有很强的挥发性,浓氨水会挥发出氨气,浓盐酸会挥发出氯化氢。下图所示为气体扩散速度的试验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是 (   )。
A.甲是浓氨水,乙是浓硫酸
B.甲是浓盐酸,乙是浓氨水
C.甲是浓氨水,乙是浓盐酸  
D.甲是浓硫酸,乙是浓氨水

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贮满干燥的某种气体的试管倒置于盛水的水槽中,轻轻振荡,水可以充满试管。该气体不可能是 (   )。
A.HClB.NO2C.SO2D.NH3

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用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如晾晒在空气中,过一段时间,其漂白效果更好的原因是
A.有色布条被空气中的氧气氧化
B.漂白粉溶液失去了部分水分,浓度增大了
C.漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸
D.漂白粉被氧化了

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