题目
题型:不详难度:来源:
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(1)请根据甲同学的意图,连接相应的装置,接口顺序:b接 , 接 , 接
。
(2)U形管中所盛试剂的化学式为 。
(3)装置③中CCl4的作用是 。
(4)乙同学认为甲同学实验有缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种,为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在 之间(填装置序号)。瓶中可以放入 。
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(5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置,只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成 ,如果观察到 现象,则证明制Cl2时有HCl挥发出来。
答案
(4)③① 淀粉KI溶液 (5)紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红而不退色
解析
试题分析:(1)先验证制备的氯气中是否含有水蒸气,然后除去氯气,再检验是否含有氯化氢,所以相应的装置接口连接顺序为b,e,f,d,c,a。
(2)无水硫酸铜与水反应生成蓝色五水硫酸铜晶体,可用来检验水,即U形管中所盛试剂的化学式为CuSO4。
(3)氯气易溶于四氯化碳溶液,可用来吸收氯气,防止干扰HCl检验。
(4)①装置用来检验HCl气体,为了确保实验结论的可靠性,应排除氯气的干扰,在③吸收氯气之后要检验氯气是否完全除去,根据氯气具有强氧化性的性质,可用湿润的淀粉KI试纸检验,如不变色,说明已经完全除去。
(5)HCl呈酸性,使紫色石蕊试液变红,Cl2使紫色石蕊试液先变红后褪色.若只变红不褪色,说明制Cl2时有HCl挥发出来。
点评:本题以氯气的制备和性质的检验为载体,考查学生对实验方案设计评价,题目综合性较强合,难度中等。答题时关键理清实验原理和目的及各装置的作用,有利于培养学生规范严谨的实验设计能力和创新思维能力。
核心考点
试题【为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来,甲同学设计了如图所示的实验装置,按要求回答问题:(1)请根据甲同学的意图,连接相应的装置,接口顺序】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
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回答下列问题:
(1)该项研究(实验)的主要目的是 。
(2)浓H2SO4的作用是 ,与研究目的直接相关的实验现象是 。
(3)该实验装置设计上存在的缺陷为 ,请在上图的D处画出能克服该缺陷的装置。
A.钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物 |
B.检验氯气中是否混有氯化氢气体,可用硝酸银溶液 |
C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物 |
D.氯水具有***菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112102140-67250.png)
(1) B装置有三种功能:①控制气流速度;②均匀混合气体;③
|
(4) 在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出置换出黑色小颗粒的化学方程式 。
(5) E装置中除盐酸外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为 。
A.分液法 B.蒸馏法 C.萃取分液法 D.结晶法
(6)该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气主要成分为 (填编号)
A、CH4 B、CH3Cl C、CH2Cl2 D、CHCl3
A.它们均可与水反应生成酸,所以都是酸性氧化物 |
B.它们都是无色、密度比空气大的有毒气体 |
C.人类活动中过度排放CO2、SO2和NO2,都会引起酸雨 |
D.它们在反应中都可做氧化剂 |
(1)Ca(ClO)2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有__________性,请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式____________________。
(2)棕黄色强刺激性气体Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一,实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O,配平并补充完整下列反应方程式:
______Cl2+_______Na2CO3+________=_______NaHCO3+____NaCl+____ Cl2O
(3)黄色气体ClO2可用于污水***菌和饮用水净化。
①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2,此反应的离子方程式为__________。
②ClO2遇浓盐酸会生成Cl2,每生成1mol Cl2转移电子的物质的量为__________。
③ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去,本身还原为Cl-,该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。
(4)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HCl+O2
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112102135-17877.png)
已知:①上述反应中,4mol HCl被氧化放出115.6kJ的热量。
②
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112102135-73349.png)
则断开1 mol H-O键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差约为_________kJ,H2O中
H—O键比HC1中H—Cl键(填“强”或“弱”)__________。
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